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    1．下列方法可以加快锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率的是（　　）
    A．改用98%的浓硫酸B．降温C．加入CuSO4固体D．加水

    分析 增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂、增大反应物接触面积都能加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．改用98%的浓硫酸，与Zn反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
    B．降温，反应速率减小，故B错误；
    C．加入CuSO4固体，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，故C正确；
    D．加水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水可以得到金属钠
    B．电解法精炼粗铜，粗铜作阳极
    C．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，可用锌做阴极，铁制品做阳极
    D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，一段时间后再加入硫酸，能使溶液恢复到电解前的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC   
    ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO   
    ③CO2、CO的物质的量浓度之比为1：2的状态  
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的压强不再改变的状态  ⑥C的质量不再改变的状态．
    A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
    B．从海水中提取氯化钠、溴、碘不一定都要通过化学反应才能实现
    C．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
    D．用高纯度的硅来制备光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：


    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B（填序号，下同），容易形成共价键的是C；
    A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式NCl3、NaCl、PCl3、CCl4等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列一组反应的反应类型相同的是（　　）
    A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇
    B．乙烯使溴的四氯化碳褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色
    C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯； 苯与液溴在催化剂存下制取溴苯
    D．1-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液加热反应；l-氯丙烷与NaOH的水溶液加热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为3NA
    B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA
    D．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程不可逆的是（　　）
    A．食盐的溶解B．硬脂酸钠的盐析C．CuCl2的水解D．蛋白质的变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氨基甲酸铵（NH2COONH4） 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H＜0

    （1）仪器1盛装的试剂是浓氨水．仪器3的名称是U型管，其中NaOH固体的作用是干燥氨气．
    （2）装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该加快 （填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．
    （3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质） 如下：
    ①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（D）
    A．蒸馏    B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于
    （4）实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（AB）
    A．可避免产物粘附时内壁影响散热B．可以揉搓方便收集产品C．性质稳定
    （5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为79.8%．

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