“在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液.再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末.2滴1mol/LFeCl3溶液．对比观察现象．该实验的目的是( ) A.探究浓度对反应速率的影响B.探究温度对反应速率的影响C.探究固体表面积对反应速率的影响D.探究催化剂对反应速率的影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H₂O₂溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO₂粉末、2滴1mol/LFeCl₃溶液．对比观察现象．”该实验的目的是（　　）

A、探究浓度对反应速率的影响

B、探究温度对反应速率的影响

C、探究固体表面积对反应速率的影响

D、探究催化剂对反应速率的影响

考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

专题：化学反应速率专题

分析：二氧化锰和铁离子在双氧水的分解中起到了催化剂的作用，向其中2支试管中分别加入少量MnO₂粉末、2滴1mol/LFeCl₃溶液，对比观察现象，根据产生气体速率的快慢探究催化剂对反应速率的影响．

解答： 解：在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H₂O₂溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO₂粉末、2滴1mol/LFeCl₃溶液，二氧化锰和铁离子对双氧水的分解起到催化剂的作用，没加入催化剂的试管中无气泡产生，加入催化剂的试管中，加入二氧化锰的试管产生气泡的速率较快，加入氯化铁溶液的试管中产生气泡的速率稍慢，根据该反应现象可以探究催化剂对反应速率的影响，
故选D．

点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，侧重考查催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意掌握温度、压强、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现欲配制500mL　0.5mol?L^-1NaOH溶液．
（1）需用托盘天平称取

g NaOH固体；
（2）实验过程中，使用的仪器有天平、

、烧杯、

、胶头滴管、玻璃棒；
（3）下列操作会使所配溶液中NaOH的物质的量浓度偏低的是

．
a．定容时仰视观察液面
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶中有少量蒸馏水
d．氢氧化钠固体溶解后未冷却就转移、洗涤和定容
（4）定容时判断滴加蒸馏水刚好到达刻度线的方法是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某混和气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H₂SO₄（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全）．对该混和气体成分判断正确的是（　　）

A、一定没有CO₂，肯定有H₂

B、一定有CO、CO₂和水蒸气?

C、一定有H₂、CO₂和HCl

D、可能有CO₂、NH₃和水蒸气?

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（　　）

A、用装置甲制取氯气

B、用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

C、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂?4H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验能达到目的是（　　）

A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液

B、将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

C、用萃取分液的方法除去酒精中的水

D、用可见光束照射以区别溶液和胶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

海洋约占地球表面积的71%，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用及其重要．从海水中提取溴、食盐的过程如图：

（1）实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、

、

．
（2）含Br₂的空气从海水中出来之后，用SO₂水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO₄^2-，Br₂与SO₂反应的离子方程式为

，检验SO₄^2-的实验方法为

．
（3）从溴水中萃取溴时，能选用CCl₄从溴水中萃取溴的原因是（已知溴与CCl₄不反应）：
①

；②

．
（4）粗盐含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na₂CO₃溶液，该步骤涉及的离子方程式有

．m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为

．
A．m＞n B．m＜n C．m=n D．无法确定．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期．根据信息完成问题：

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物	单质是一种黄绿色气体	短周期中金属性最强，与X 反应能生成两种常见化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中б键与π键数目比为1：2	阳离子就是一个质子

（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式

．
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为

（用元素离子符号表示）．
（3）化合物YZ₄B含有的化学键类型是

，检验该固体化合物中阳离子的实验方法和现象是

．
（4）X、Z元素组成的气态化合物（分子中X、Z原子个数比为1：2）与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成Z元素的单质和一种黑色具有磁性的固态化合物．则此反应的化学方程式是

．
（5）工业上用惰性电极电解50L 3mol?L^-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），则电解后溶液25℃时的pH=

（假设电解前后溶液体积不变）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图1所示是用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-（aq）+5H₂C₂O₄（aq）+6H⁺（aq）=2Mn²⁺（aq）+10CO₂（g）+8H₂O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是

因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO₄均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO₂体积大小关系是：

＜

（填实验序号）
（2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，则t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂，②

．
（3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO₂（标准状况），则4min末c（MnO₄^-）=

mol?L^-1（假设溶液混合后体积为50mL），此4min内的平均速率为v（H₂C₂O₄）=

．
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定

来比较化学反应速率．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是

（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）

（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

；
（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式

．

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