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1.如图所示装置中,M棒变细,N棒变粗.由此判断下表中所列M、N、R物质,其中合理的是(  )
MNR
A稀硫酸
B硫酸铜
C硝酸银
D氯化铁
A.AB.BC.CD.D

分析 该原电池中,M棒变细,N棒变粗,则M作负极,负极上失电子发生氧化反应,N是正极,正极上金属阳离子得电子发生还原反应.

解答 解:A.锌的活泼性大于铜,所以锌作负极,铜作正极,但铜电极上氢离子放电,故A错误;
B.铁的活泼性大于铜,所以铁作负极,故B错误;
C.铁的活泼性大于铜,铁作负极,铜作正极,正极上银得电子析出银,故C正确;
D.铁的活泼性大于铜,铁作负极,铜作正极,正极上铁离子得电子生成亚铁离子,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了原电池原理的分析判断,电极名称,电极判断和电极反应是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.标准状况下,将VL HCl气体通入1L水中,得到密度为d g/ml的盐酸溶液,其溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列说法错误的是(  )
A.此盐酸溶液与蒸馏水等体积混合后,所得溶质的质量分数小于$\frac{ω}{2}$
B.此盐酸溶液与蒸馏水等质量混合后,所得溶液的物质的量浓度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
C.c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
D.ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

12.将标准状况下的2.24 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液,
求:(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度?
(2)取出50ml盐酸溶液,其中Cl-的物质的量为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知氢有(1H、2H、3H)三种同位素,氯有(35Cl、37Cl)两种同位素.用“精确的天平”分别称量1000个HCl分子,所得数据可能有(  )
A.1种B.5种C.6种D.1000种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(  )
A.浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是(  )
A.甲烷的二氯代物只有1种B.甲烷分子中4个C-H键的长度相同
C.甲烷的一氯代物只有1种D.甲烷分子中4个C-H键的强度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下.
编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向
1Al、Mg稀盐酸偏向Al
2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨
4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg
5Al、Zn浓硝酸偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)?否.
(2)对实验3完成下列填空:
①铝为负极,电极反应式:2Al-6e-═2Al3+
②石墨为正极,电极反应式:6H++6e-═3H2↑.
③电池总反应式:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
(3)实验4中铝作负极还是正极负极,理由是在NaOH溶液中,活动性Al>Mg.写出铝电极的电极反应式:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.
(4)解释实验5中铝作正极的原因:Al在浓硝酸中发生钝化,Zn在浓硝酸中发生反应,被氧化,即在浓硝酸中活动性Zn>Al,Al是原电池的正极.
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:另一个电极材料的活动性和电解质溶液的性质.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大,X 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸,Y 原子的最外层只有1个电子,Z 所处的周期序数与族序数相等,W 元素最高正价与最低负价绝对值相等,R 与 X同族,则(  )
A.原子半径:Y>Z>X
B.X与R的核电荷数相差18
C.气态氢化物稳定性:W>R
D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于化学用语的表述正确的是(  )
A.二氧化碳的比例模型B.S2-的结构示意图为
C.HClO的结构式为 H-Cl-OD.碳-14核素:${\;}_{8}^{14}$C

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