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    下列有关物质的区分方法不正确的是（　　）
    A、用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液
    B、用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液
    C、用澄清石灰水区分CO与CO2气体
    D、用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．淀粉遇碘变蓝，而蛋白质不能；
    B．均反应生成AgCl沉淀；
    C．二氧化碳与石灰水反应生成沉淀，而CO不能；
    D．石蕊遇酸变红，遇碱变蓝．
    解答： 解：A．淀粉遇碘变蓝，而蛋白质不能，则用碘酒能区分淀粉溶液与蛋白质溶液，故A正确；
    B．均反应生成AgCl沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．二氧化碳与石灰水反应生成沉淀，而CO不能，现象不同，可鉴别，故C正确；
    D．石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，则能用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重鉴别的考查，注意现象相同不能鉴别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）
    A、酚酞B、圆底烧杯
    C、锥形瓶D、碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法正确的是（　　）
    A、为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
    B、为了使儿童对食品有浓厚兴趣，我们可以在儿童食品中加少量着色剂
    C、食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防甲状腺机能亢进等疾病
    D、为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯
    B、生物柴油是不同酯组成的混合物
    C、生物柴油属于化石燃料
    D、“地沟油”可用于制备生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体有害的是（　　）
    ①在沥青公路上翻晒粮食；
    ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；
    ③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；
    ④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪；
    ⑤用小苏打做发酵粉做面包；
    ⑥用乙烯催熟水果．
    A、①②③⑤B、①②③④
    C、②③④⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A、1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88 kJ能量
    B、1 molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8kJ能量
    C、2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2molH2O（l）的能量
    D、可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦环己烯．因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是（　　）
    A、③④⑦B、④⑤⑦
    C、④⑦D、④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，化学反应 A=B+C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol?L-1减少到1.0mol?L-1．在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（　　）
    A、0.4 mol?L-1
    B、0.2 mol?L-1
    C、0.4 mol?L-1?s-1
    D、0.2 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨的反应原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
    在一密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后达到平衡．回答下列问题：
    （1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是
     
    ；
    a．加入氢气   b．升温   c．加压   d．加催化剂
    （2）450℃时，往2L密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    反应开始的5min内，用消耗氢气表示反应的平均反应速率为
     
    ；
    （3）升高温度，v（正）
     
    （填增大、减小或不变），v（逆）
     
    （填增大、减小或不变），反应混合物中氨气的体积分数
     
    （填增大、减小或不变）；
    （4）下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是
     
    （填字母代号）．
    A．容器内的气体密度保持不变
    B．容器内的气体压强保持不变
    C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1：3：2
    D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成3a mol H2．

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