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    【题目】X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：

    A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

    C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D. Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、同主族元素电子层数越多非金属性越弱，不是同一主族，则电子层的多少不能证明非金属性的强弱，故A错误；B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低，属于物理性质，与元素的非金属性无关，故B错误；C、X的气态氢化物比Y的稳定，证明X的非金属性比Y强，故C正确；D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，证明X的非金属性比Y弱，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________；

    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________________（答两种）；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    40

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产生活中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是

    A. SO2溶液用于吸收溴蒸气是因为SO2具有漂白性

    B. 小苏打用于焙制糕点是因为小苏打具有碱性

    C. SiO2用于生产光导纤维是因为SiO2能与碱反应

    D. 波尔多液用作农药是因为铜盐能使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）。

    A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D. SO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)_______，属于弱电解质的是________。

    ①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸钙固体 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶体

    Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:

    （1）当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+)由大到小的顺序为______(填A或B或C，下同)。

    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______。

    （3）若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为______。

    （4）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是______。

    （5）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为______，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为______。

    （6）将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsnnpn+2。E是第四周期单电子最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

    (1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。

    (2)将以下二种物质：①C与硼元素按原子个数比为1：1形成的空间网状结构化合物，②B的氯化物，③D的双原子物质。按熔点由高到低的顺序排列：____________ (用化学式表示)。

    (3)A、B、D三种元素组成的一种四原子化合物是新装修居室中常含有的—种有害气体。则B原子的杂化形式为__________。

    (4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸测得NH3的体积为89.6 L(标准状况)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反应完全，消耗3molAgNO3。该配合物的化学式为_________，中心元素的化合价为____________，配体中提供孤电子对的原子是_____________。

    (5)C2A4与A2D2在一定条件下反应，生成产物对环境友好。该反应的化学方程式可表示为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和KMnO4反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是

    A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

    B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1

    C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

    D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是(　　)

    A. 通CO的一极是电池的正极

    B. 负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－

    C. 负极发生的电极反应是：CO＋CO32－－2e－===2CO2

    D. 正极发生氧化反应

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