[题目]关于化学反应中的能量变化.下列说法中不正确的是( )A. 燃烧反应都是放热反应B. 对于可逆反应:aAbC.如果正反应放热.逆反应一定吸热C. 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应.说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D. 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )

A. 燃烧反应都是放热反应

B. 对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

C. 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D. 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

【答案】C

【解析】

A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应，A正确；

B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，B正确；

C、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不能说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量，C错误；

D、反应物比生成物能量高时，才有能量转化为其他能量，D正确。

答案选C。

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【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

下列有关说法正确的是

A. 反应I在较低的温度下可自发进行

B. 反应II在较低的温度下可自发进行

C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变

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【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0，a为正整数)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)化学计量数a的值为________。

(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是________。

A．容器内压强一定　　　　 B．容器内气体的密度一定

C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定

(3)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是________(稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(4)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为________kJ。

(5)温度维持T ℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(选填＞、＜、＝符号)。

(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

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【题目】铁是重要的金属元素,用途极广。

（1）某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，化学方程式为__________。

（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ/mol

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol，则a =_____kJ/mol。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 ________v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= ______________。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是______________；