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    【题目】下列有关离子检验的说法正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO

    B. 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl―

    C. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO

    D. 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+

    【答案】D

    【解析】A、原溶液中含有HCO3—时，也会产生同样的现象，故A错误；B、加入的稀盐酸，已经引入了Cl―，所以不能确定原溶液中是否含有Cl―，故B错误；C、原溶液中含有Ag+时，也有同样的现象，故C错误；D、只有Fe3+与SCN—反应使溶液呈血红色，故D正确。本题正确答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
    A.物质失去的电子数越多，其还原性越强
    B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
    D.置换反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

    选项

    A

    B

    装

    置

    图

    现象

    右边试管产生气泡较快

    左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

    结论

    催化活性：Fe3+>Cu2+

    氧化性：Br2>I2

    选项

    C

    D

    装

    置

    图

    现象

    试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

    试管中液体变浑浊

    结论

    Ksp：AgCl>AgBr>AgI

    非金属性：C>Si

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

    (1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

    ①写出Na2O2作供氧剂的化学反应方程式____________；

    ②使酚酞溶液变红是因为________，红色褪去的可能原因是___________；

    ③加入MnO2反应的化学方程式为____________；

    (2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：

    步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。

    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。

    步骤3： ，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

    ①添加稀盐酸的仪器名称是______，B装置的作用_________。

    ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是______________；

    ③装置D的目的是_________；

    ④你得到的结论是________(若能反应请用化学方程式表示)；

    ⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体,其合成路线如下:

    （1）R中含氧官能团名称______；Y→Z的反应类型_______。

    （2）1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为_____mol；反应R→E的化学方程式为_________。

    （3）下列能测出N的相对分子质量的仪器是_____(填字母序号)。

    A.元素分析仪 B.质谱仪 C.核磁共振仪 D.红外光谱仪

    （4）反应M→N中M的断键位置为______(填数字序号)。

    （5）同时满足下列条件的Y的同分异构体有_____种。

    ①苯环上有3个取代基； ②为芳香族化合物且属于酯类；

    ③遇氯化铁溶液显紫色； ④苯环上一氯代物有2种。

    （6）以丙酮和为原料合成某有机中间体()，参照上述路线，设计路线__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是

    A. 稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物质的量是0.05 mol

    C. 消耗锌的质量是3.25g D. 氢气中可能混有水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法完全正确的是 ( )

    A. 放热反应均是自发反应

    B. ΔS 为正值的反应均是自发反应

    C. 物质的量增加的反应，ΔS为正值

    D. 如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

    B. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

    C. 分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

    D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

    相关数据如下：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡过程体系的能量变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2O

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q

    下列说法中，不正确的是(　　)

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

    D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

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