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    下列物质属于等电子体一组的是（　　）
    A、CH4和NH4+
    B、N2O4和C2H4
    C、CO2和NO2
    D、H2O和CH4
    考点：“等电子原理”的应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体，以此来解答．
    解答： 解：A、CH4分子中含有5个原子、10个电子，NH4+分子中含有5个原子、10个电子，属于等电子体，故A正确；
    B、N2O4分子中含有6个原子、46个电子，C2H4分子中含有6个原子、14个电子，不属于等电子体，故B错误；
    C、CO2分子中含有3个原子、22个电子，NO2分子含有3个原子、23个电子，不属于等电子体，故C错误；
    D、H2O分子中含有3个原子、10个电子，CH4分子中含有5个原子、10个电子，不属于等电子体，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查等电子体的概念，抓住两个相等即可解题，比较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质提纯的方法正确的是（　　）
    选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法
    A 溴苯 苯 加入铁粉和溴，过滤
    B 碘水 水 用酒精萃取碘水中的碘
    C 乙烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
    D 碘化钾 淀粉 多次渗析
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（　　）
    A、沸点：H2O＞H2S
    B、溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水）
    C、稳定性：H2O＞H2S
    D、等质量的体积：冰＞水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂（括号内为杂质）实验设计能达到预期目的是（　　）
    A、乙烷（乙烯）：KMnO4酸性溶液，洗气
    B、乙醇（乙酸）：碱石灰，蒸馏
    C、甲苯（苯酚）：浓溴水，过滤
    D、溴乙烷（乙醇）：苯，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、非金属单质分子中一定含有非极性共价键
    B、根据电离方程式：HCl=H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键
    C、根据2C+SiO2
      △  
    .
     
    Si+2CO，说明碳的非金属性强于硅
    D、变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种物质中，既能与水发生反应，又能与碱发生反应的是（　　）
    A、Cl2
    B、CO2
    C、NO
    D、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为
     
    ．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是
     
    ．
    （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是
     
    ，与NO3-互为等电子体的一种化合物是
     
    （写化学式）．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
    ①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是
     
    ．
    ②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：
     

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
    c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为
     
    ．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是
     
    ．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用物质结构的知识完成下列问题．
    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为
     
    ，配体的化学式为
     
    ．
    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中不存在的作用力为
     
    （填字母）．
    A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ．
    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图1所示．则m=
     
    （填数字）．
    （5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图2）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为
     
    ．

    （6）部分化学键的键能见表：
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
    ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”）
    SiC
     
     Si；SiCl4
     
     SiO2
    ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
     高温 
    .
     
     Si（s）+4HCl（g）
    计算该反应的反应热△H=
     
     kJ/mol．

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