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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19NA
    C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
    D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子

    分析 A、二氧化锰只能与浓盐酸反应；
    B、标况下己烷为液态；
    C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应后，铁过量，根据氯气的价态变化来计算转移的电子数；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，当盐酸变稀后反应即停止，故盐酸不能反应完，则生成的氯气分子个数小于NA个，故A错误；
    B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故B错误；
    C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应后，铁过量，根据氯气的价态变化来计算转移的电子数，由于氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故4.8g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，即0.3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将3.2g铜加入足量20mL浓硫酸中加热，使之充分反应．
    （1）写出并配平该反应的化学方程式．
    （2）求最多可以收集到标准状况下的气体体积？
    （3）若将反应后的混合溶液加水稀释到100mL时，测得H+的物质的量浓度5.2mol•L-1．求原浓硫酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）钠、镁、铝均为0.2mol分别与200mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．
    （2）钠、镁、铝均为0.2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为2：4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24．X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X
    B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高
    C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z
    D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．芳香化合物A分子式为C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的单体，C与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种．A→K之间有如下转化关系：

    已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCH2CHO
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）化合物K的结构简式是CH3COOCH=CH2．I中官能团的名称为醛基．
    （2）反应①④⑤⑥中属于水解的是①⑥（填反应编号）．由C→G操作顺序为②③④，而不采取④②③，原因是保护酚羟基，防止被氧化．
    （3）G可以与NaHC03溶液反应，1molG与NaHC03溶液反应时最多消耗1mol NaHC03．
    （4）写出B→C+D的化学方程式．
    （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种（不考虑立体异构）．
    I含有苯环；Ⅱ能发生银镜反应和水解反应．
    在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为．
     ①核磁共振氢谱有5个吸收峰；②1mol该同分异构体只能与1mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．放热反应在任何条件都能自发进行
    B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
    C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子．
    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式2H++2e-=H2↑，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    （3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗
    ②滴入酚酞，NaN02溶液显红色
    ③0.1mol•L-1HN02溶液的PH=2
    ④HN02与CaCO3反应放出CO2气体
    ⑤C（H+）=0.1mol•L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH＜4
    ⑥等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强．
    A．①⑤B．①④C．③⑥D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
    B．常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA
    C．1 L0．lmol•L-1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA
    D．铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA

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