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    5．乳酸（CH3-CHOH-COOH）是人体生理活动的一种代谢产物，其聚合物（聚乳酸）是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．下图是工业上用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物．

    物质H的结构简式为，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：CCH2=CHCOOCH3，FHOCH2CH2OH．
    （2）上述反应①～⑦中，②是消去反应，⑥是加聚反应．（填反应类型）
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①2$\stackrel{一定条件下}{→}$+2H2O．
    ⑦nCH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （4）隐形眼镜的制作材料，应具有良好的光学性能、良好的透气性能和亲水性．一般采用G来制作隐形眼镜而不用H，其主要理由是高聚物G中含有亲水基团-OH，使该物质具有亲水性，而H则没有．

    分析 乳酸中含有-OH和-COOH，可发生缩聚反应生成A，则A为，乳酸发生消去反应生成B，B的结构简式为CH2═CHCOOH，B和甲醇发生酯化反应生成C，C为CH2═CHCOOCH3，B和F发生酯化反应，1molF和与1molB或2molB发生酯化反应，由D的化学式可知，F和2molB完全发生酯化反应，D为CH2═CHCOOCH2CH2OOCCH═CH2，1molB和1molF发生酯化反应，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OH，D和E都含有C=C，在一定条件下都可发生聚合反应，H的结构简式为，G的结构简式为，结合有机物的结构和性质解答该题．

    解答 解：乳酸中含有-OH和-COOH，可发生缩聚反应生成A，则A为，乳酸发生消去反应生成B，B的结构简式为CH2=CHCOOH，B和甲醇发生酯化反应生成C，C为CH2═CHCOOCH3，B和F发生酯化反应，1molF和与1molB或2molB发生酯化反应，由D的化学式可知，F和2molB完全发生酯化反应，D为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，1molB和1molF发生酯化反应，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OH，D和E都含有C=C，在一定条件下都可发生聚合反应，H的结构简式为，G的结构简式为，
    （1）通过以上分析知，C的结构简式为CH2=CHCOOCH3，F的结构简式为HOCH2CH2OH，
    故答案为：CH2=CHCOOCH3；HOCH2CH2OH；
    （2）通过以上分析知，②是消去反应，③是酯化反应或取代反应，⑥是加聚反应，
    故答案为：消去；加聚；
    （3）反应①的化学方程式为：2$\stackrel{一定条件下}{→}$+2H2O，
    ⑦nCH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$，
    故答案为：2$\stackrel{一定条件下}{→}$+2H2O；nCH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$；
    （4）G的结构简式为，H的结构简式为，高聚物G中含有亲水基团-OH，使该物质具有亲水性，而H则没有，所以一般采用G来制作隐形眼镜而不用H，故答案为：高聚物G中含有亲水基团-OH，使该物质具有亲水性，而H则没有．

    点评 本题考查了有机物的推断，明确乳酸的官能团及其性质是解本题关键，结合题给信息采用正推的方法进行解答，总结常见有机反应类型及特点，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．高压的条件下，有利于工业上氨气的合成
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）═N2O4（g） （无色）
    （1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图1所示．

    分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深B中红棕色变浅．这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡移动．
    （2）图2是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是a c e．
    a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小
    b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
    c．t2～t3，各物质浓度不再变化
    d．t2～t3，各物质的浓度相等
    e．0～t2，N2O4浓度增大
    f．反应过程中气体的颜色不变
    （3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图3所示．
    ①表示NO2变化的曲线是Y （填“X”或“Y”）．
    ②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是0.3 mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学与生活密切相关．
    （1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”．下列食物中，富含糖类的是C （填字母序号，下同），能提供大量油脂的是A
    A．橄榄油              B．蔬菜               C．米饭
    （2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD
    A．节约使用纸张   B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯
    （3）上海世博会使用的很多LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将太阳能转化为电能．
    （4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是（　　）
    A．加适量BaCl2溶液，过滤B．加适量澄清石灰水，过滤
    C．加热使Na2CO3和水反应D．加适量Ca（HCO3）2溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）
    A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
    B．化学平衡移动时，平衡常数一定改变
    C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
    D．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    （1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况．
    （2）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
    （1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键
    （2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是分子间形成氢键
    （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）
    （4）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③（填序号）
    ①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在
    ③氧化产物是HO2 ④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
    （5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm
    ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，Y原子的杂化轨道类型是sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9；
    （2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体；
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子为；
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=4.32g/cm3．

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