在某状况下.H2S和CS2的混合气体在足量氧气中充分燃烧.生成的SO2的物质的量是CO2的n倍.则原混合物中.H2S和CS2的物质的量之比为 [ ] A．B． C．D．n-2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在某状况下，H₂S和CS₂的混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成的SO₂的物质的量是CO₂的n倍(n＞2)，则原混合物中，H₂S和CS₂的物质的量之比为

[　　]

A．

B．

C．

D．n－2

答案：D
解析：

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?绵阳模拟）含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：

①FeCl₃溶液吸收H₂S的生成物是

FeCl₂、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）

②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为

2H⁺+2e^-═H₂↑

，电解总反应的离子方程式是

2Fe²⁺+2H⁺

电解

2Fe³⁺+H₂↑

2Fe²⁺+2H⁺

电解

2Fe³⁺+H₂↑

（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na₂CO₃溶液吸收含H₂S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H₂O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式

CO₃^2-+H₂S═HS^-+HCO₃^-

、

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是

2H₂S+O₂

催化剂

2S↓+2H₂O

2H₂S+O₂

催化剂

2S↓+2H₂O

，若某工厂每天需要处理含H₂S 10%的废气1800m³，在步骤d中理论上消耗空气

450

m³（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是

吸收剂可循环使用

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH₄ 　②3.01×10²³个HCl分子　③13.6克H₂S ④0.2molNH₃用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是

②

；质量最小的是

④

；含氢原子数最多的是

①

．
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为

2：3

，分子个数之比为

1：1

，氧原子个数之比为

2：3

．
（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．则金属M的摩尔质量为

27g/mol

．
（4）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子数为

mol，中子数为

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS（S为-2价），既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl₂ 0.425mol和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺．则下列说法正确的是（　　）

A、100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

B、生成的H₂S气体在标准状况下的体积为2.24L

C、该磁黄铁矿中Fe_xS的x=0.85

D、该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

在某状况下，H₂S和CS₂混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成的SO₂的物质的量是CO₂的n倍（n＞2）。则原混合物中，CS₂和H₂S的物质的量之比为（）

A. B.

C. D.条件不够，无法计算

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