【题目】下列有关叙述正确的是:
A.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞几率提高,化学反应速率加快
B.碱性溶液均可以使无色酚酞试液变红色
C.pH=7的溶液中,Na+、Al3+、Cl-、NO3-可以大量共存
D.同类物质,键能越大,稳定性越弱
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【题目】下列有关周期表的说法正确的是( )
A. 短周期是第一、二、三、四周期 B. 元素周期表有18个族
C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素 D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为__________________。(用离子符号)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________ 。(用化学式)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______________。
(4)由表中①④两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________ _。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中①②两种元素可以组成多种烃,若原子也按1:1组成的常见液态化合物是重要的化工原料,也是常见的有机溶剂,写出该物质与硝酸发生反应的化学方程式: _______________。
(6)⑥的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物中反应的离子方程式为:________________。
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【题目】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.Na2O2、KOH、Na2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. O2分子间存在着非极性共价键 B. SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C. CO2分子内存在着极性共价键 D. 盐酸中含有H+ 和Cl,故HCl是离子化合物
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【题目】某氨肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液,将溶液分成两等份依次完成如下实验:
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是
A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4Cl
C. 原样品的含氨量为21%
D. 无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl
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【题目】请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是:先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号): a接_______, j接_______;Cl2先通_______(填B或C)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(3)C瓶中的现象是___________________________; E装置的作用是_____________________________;若要收集Cl2可采用_____________________法或____________________法。
(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时,有14.6g氯化氢被氧化,将所得的气体全部用石灰乳吸收,可得漂白粉______________g。
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【题目】下列我国合成的材料中,主要成分由同周期两种元素组成的是
A.可实现高温超导的钙钛矿(CaTiO3)薄膜
B.制造大口径高精度非球面反射镜的碳化硅材料
C.大面积单品六方氮化硼半导体材料
D.可淡化海水的石墨烯纳米网
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器
B.储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料
C.一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料
D.钛合金,形状记忆合金,耐热合金以及储氢合金都属于新型合金
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