Question

如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
（1）打开K₂，闭合K₁，B为

负

极，A的电极反应式为：

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

，可观察到的现象是

溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色

．
（2）打开K₁，闭合K₂，E为

阴

极，F极的电极反应式为：

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

；检验F极产生气体的方法是

用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气

．
（3）若往U形管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是

AE

，原因是

A极上O₂放电产生OH^-，E极上水放电产生H₂和OH^-，均导致电极区域呈碱性

．

Answer 1

分析：（1）当打开K₂，闭合K₁时，铁片、石墨和NaCl溶液构成原电池，负极为铁，石墨作正极，发生吸氧腐蚀；
（2）当打开K₁，闭合K₂时，铁片、石墨和NaCl溶液构成电解池，说明作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气；
（3）进行（1）时，正极附近生成氢氧根离子，进行（2）时，阴极附近生成氢氧根离子，酚酞试液遇碱变红色．

解答：解：（1）当打开K₂，闭合K₁时，铁片、石墨和NaCl溶液构成原电池，负极为铁，电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，正极为石墨，正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，由于Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，所以可观察到的现象是：溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：负；O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色；
（2）当打开K₁，闭合K₂时，铁片、石墨和NaCl溶液构成电解池，阴极为铁，电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，阳极为石墨，电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检验Cl₂的方法是：用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气，
故答案为：阴；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气；
（3）由于A极O₂得到电子产生OH^-，E极上水放电产生H₂和OH^-，均导致电极区域呈碱性，所以A、E电极周围遇酚酞变红，
故答案为：AE；A极上O₂放电产生OH^-，E极上水放电产生H₂和OH^-，均导致电极区域呈碱性．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道氯气的检验方法，难度中等．