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    【题目】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是 ．

    【答案】N2O3 或N2O
    【解析】解：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，

    氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，

    因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，

    可知2x=y，

    所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，

    而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，

    则硝酸被还原后的化合价为奇数，则可生成N2O3或N2O，

    所以答案是：N2O3 或N2O．

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    【题目】下列叙述中错误的是(　 　)

    A. 所有的非金属元素都在p区

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    C. 碱金属元素具有较小的电负性

    D. 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶的瓶壁上未标明的是（　　）
    A.刻度线
    B.温度
    C.浓度
    D.容积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    B.Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C.SiO2与酸、碱均不反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

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