【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)画出G离子结构示意图________；
(2)写出B、I的化学式B________，I________；
(3)写出H的一种用途__________________________________；
(4)写出A受热分解的化学方程式_________________________；
(5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。
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【题目】以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列有关说法正确的是
A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水
C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质
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【题目】下面有三组混合物：①氯化钠溶液，②氯化银和水，③溴的水溶液。分离上述混合物的正确方法依次是 （ ）
A. 过滤、萃取、蒸馏 B. 蒸发、过滤、萃取
C. 蒸发、蒸馏、分液 D. 分液、蒸发、过滤
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【题目】100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）
A. 硫酸钠固体 B. 硫酸铜固体 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钠溶液
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【题目】A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。
(1)写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C____________________________。
B→D____________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
A→D____________________________。
C→D____________________________。
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【题目】向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？
（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？
（3）原溶液中Na+物质的量浓度是多少？
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【题目】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品中Na2CO3的纯度(质量分数)是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比 ，所含氧原子之比 ，密度之比 ，压强之比 。
（2）将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为________。
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【题目】写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
(1)H+ + OH－ == H2O ：______________________________________（答案不唯一）。
(2)2H+ + CO32－ == H2O + CO2↑ ：____________________________（答案不唯一）。
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