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    最简单的烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（　　）
    A、甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质
    B、1molCH4在光照条件下最多能与4molCl2反应
    C、甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷为正四面体结构
    D、甲烷与空气的体积比为1：2时，混合气点燃爆炸最剧烈
    考点：甲烷的化学性质
    专题：
    分析：A．甲烷由C、H元素组成的最简单的烃；
    B．1molCH4含有4molH，全部被取代需要4molCl2；
    C．若甲烷是平面正方形的平面结构，甲烷的二氯代物结构有两种；
    D．甲烷与氧气的体积比为1：2时，恰好完全反应，混合气点燃爆炸最激烈．
    解答： 解：A．甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，相对分子质量最小，故A正确； 
    B．1molCH4含有4molH，全部被取代需要4molCl2，故B正确；
    C．若甲烷是平面正方形的平面结构，甲烷的二氯代物结构有两种，甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷不是平面正方形，而是正四面体结构，故C正确；
    D．1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，因此甲烷与空气的体积比为1：2时，混合气点燃恰好完全反应爆炸最激烈，故D错误．
    故选D．
    点评：本题主要考查了甲烷的分子结构和性质，难度不大，注意取代反应的原理的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氢氧化铝
    （1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式：
     
    ；
    （2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据：
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
     
    ；
    （3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
     
    ，2
     
    ，3
     
    ．
    （4）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
     
    α（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
     
    υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.002.000.00
    10.901.800.20
    30.751.500.50
    50.651.300.70
    90.551.100.90
    100.551.100.90
    140.551.100.90

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的
     
    来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定
     
    来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过
     
    来测定．写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关图装置的说法中正确的是（　　）
    A、若两电极直接连接，e-由外电路流向锌极
    B、若锌接电源负极，石墨接电源正极，锌上有气泡
    C、若两电极直接连接，则负极反应：Zn-2e-=Zn2+
    D、若锌接电源负极，石墨接电源正极，则Cu2+向石墨极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号内容结论
    A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
    B分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C
    C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2004年7月，德俄两国科学家共同宣布，在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体，该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构．这种高聚氮的N-N键键能为160kJ/mol （N2的键能为942kJ/mol）．下列有关高聚氮说法不正确的是（　　）
    A、该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连
    B、该晶体属于原子晶体，它与N2属于同素异形体
    C、高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热，所以理论上该高聚氮可作为高能炸药
    D、高聚氮转化为氮气是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
    A．萃取分液法　　　B．加热分解　　　C．结晶法　　　D．分液法　　　E蒸馏法　　F．过滤法
    （1）
     
    分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
    （3）
     
    分离水和煤油的混合物．
    （4）
     
    分离水和酒精　　　
    （5）
     
    分离溴水中的溴和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1 NA
    B、标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA
    C、常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
    D、25℃，pH=l的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

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