Question

14．下列表示对应化学反应离子方程式正确的是（　　）

• A． 用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
• B． FeCl₃溶液于Cu的反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
• C． 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
• D． 过量氯气通入FeI₂溶液中：3Cl₂+2I^-+4Fe²⁺═I₂+4Fe³⁺+4Cl^-

Answer 1

分析 A．酸性条件下，反应产物中不会存在氢氧根离子；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
D．氯气过量，碘离子和亚铁离子完全反应．

解答 解：A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI，正确的离子方程式为：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故A错误；
B．FeCl₃溶液于Cu的反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B错误；
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故C正确；
D．过量氯气通入FeI₂溶液中，亚铁离子和碘离子完全被氧化，正确的离子方程式为：3Cl₂+4I^-+2Fe²⁺═2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．