A. | W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W | |
B. | W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z | |
C. | Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 | |
D. | 若有WY2,则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1 |
分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,由于为主族元素,最外层电子数不能为8,故W、X最外层电子数分别为4、3,且X原子序数较大,故W处于第二周期,X处于第三周期,可推知W为C元素、X为Al元素,Z原子比X原子的核外电子数多4,则Z为Cl,Y为Al到Cl之间的元素,据此解答.
解答 解:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,由于为主族元素,最外层电子数不能为8,故W、X最外层电子数分别为4、3,且X原子序数较大,故W处于第二周期,X处于第三周期,可推知W为C元素、X为Al元素,Z原子比X原子的核外电子数多4,则Z为Cl,Y为Al到Cl之间的元素.
A.若Y为Si,则电负性Si<C,故A错误;
B.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径X>Y>Z>W,故B错误;
C.Y、Cl形成的分子可以为SiCl4,为正四面体构型,故C正确;
D.WY2分子应为CS2,结构式为S=C=S,分子中δ键与π键的数目之比是1:1,故D错误,
故选C.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,涉及原子电负性、半径比较、化学键、分子结构等,推断元素是解题关键,注意Y元素的不确定性,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在稀氨水中通入过量CO2:NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
B. | 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
C. | 用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
D. | 等体积、等物质的量浓度的氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通过测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱 | |
B. | 苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 | |
C. | Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性 | |
D. | 总质量一定时,甲醛和乙酸无论按什么比例混合,完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢键不是化学键 | |
B. | HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 | |
C. | 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 | |
D. | 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 | |
B. | 基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 | |
C. | 根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p | |
D. | 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 吸热反应的发生都需要加热,吸热反应都没有利用价值 | |
B. | 若某反应正向进行时为放热反应,则该反应逆向进行时必为吸热反应 | |
C. | 放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关 | |
D. | 不管是吸热反应还是放热反应,升高温度,反应速率均增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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