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    17．实验室保存下列试剂，有错误的是（　　）
    A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
    B．氟化氢有剧毒，保存在有塑料盖的玻璃瓶中
    C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中
    D．碘易升华，保存在棕色瓶中

    分析 A．浓盐酸易挥发，见光不分解；
    B．氟化氢与玻璃中的二氧化硅反应；
    C．液溴易挥发，需液封；
    D．碘见光易升华．

    解答 解：A．浓盐酸易挥发，见光不分解，保存在无色密封的玻璃瓶中，故A正确；
    B．氟化氢与玻璃中的二氧化硅反应，则氟化氢保存在塑料瓶中，故B错误；
    C．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故C正确；
    D．碘见光易升华，应保存在棕色瓶中，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.5mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.025mol•L-1D．0.125mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．2mol水中含有NA个H2O分子
    B．1g氢气含有NA个H2分子
    C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
    D．16g氧气中含有NA个氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．
    （1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
    （2）P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
    B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
    C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
    D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知有关物质的熔、沸点数据如下：
    MgOAlO3MgCl2AlCl3
    熔点/℃28522072714190（2.5×105Pa）
    沸点/℃360029801412182.7
    请参考上述数据回答下列问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法产生铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（　　）
    ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　
    ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　
    ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　
    ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大．
    A．①②B．②C．②③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：
    ①写出甲中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    ②乙中盛的试剂是饱和NaCl溶液；作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
    丙中盛的试剂是浓硫酸．
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为1344mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
    ①部分浓盐酸挥发了；②随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气．
    （3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变棕黄色，其离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显紫色，这种操作叫做萃取．
    （4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是保存在棕色细口瓶中．
    （5）用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，褪色的原因可能有两种（用简要文字说明）①是由于Cl2与NaOH完全反应而褪色；②是由于Cl2与水反应生成HClO将酚酞氧化而褪色．简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红则为①，不变红则为②．

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