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    【题目】亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_______________________________________。

    【答案】加足量的盐酸，充分反应后（或无明显现象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4

    【解析】

    结合SO42-的检验分析，特别注意要排除原溶液中的SO32-的干扰。

    亚硫酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，即生成亚硫酸钡和硫酸钡，则需要排除原溶液中的SO32-的干扰，需要先加盐酸酸化，即取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后加足量的盐酸，充分反应后(或无明显现象)再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）。

    A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJmol-1 （燃烧热）

    B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJmol-1 （中和热）

    C. S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJmol-1 （反应热）

    D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJmol-1 （反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是（ ）

    A. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同

    B. 大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同

    C. 等量的镁粉．铝粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同

    D. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    医疗上用75%的乙醇做消毒剂

    乙醇具有易挥发性

    B

    用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+

    Na2S具有强还原性

    C

    用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

    高锰酸钾可氧化水果释放的乙烯

    D

    用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

    明矾溶液中Al3+产能与铜锈反应

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（ ）

    A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

    B. 离子半径大小：Z>Y>X

    C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

    D. 能形成WX2这种共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA族和ⅢA族。下列说法中不正确的是

    A. 原子半径：Ga>As>P

    B. 热稳定性：NH3>PH3>AsH3

    C. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

    D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________________________________________________

    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH__1（选填＞、＜、＝）

    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________________________________________________（多选扣分）

    （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

    （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

    （c）两个试管中产生气体速率一样快。

    （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________、________________________

    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

    B. 元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R气态氢化物的稳定性

    C. 元素R的氧化物对应的水化物一定是强酸

    D. X、Z、R三种元素构成的化合物中只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

    A.6.0 g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

    B.1 mol Na2O2与足量的水反应转移电子数目为2NA

    C.将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为2NA

    D.0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的H+数目为0.1NA

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