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    20．1molH2O约含6.02×1023个H2O．

    分析 根据N=nNA计算水分子数目．

    解答 解：阿伏伽德罗常数约是6.02×1023mol-1，1molH2O约含H2O数目为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故答案为：6.02×1023．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于同素异形体的是（　　）
    A．氕、氘、氚B．甲酸和乙酸
    C．金刚石与石墨D．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如图：

    （1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
    （2）流程图中X的化学式为：H2SO4．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
    NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    （5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是AC（填选项字母）
    A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
    B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
    B．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
    C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是（　　）
    A．实验法B．观察法C．比较法D．分类法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
    C．71 g Cl2所含分子数为2NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    完成并配平上述反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应如下，$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$，实验装置如图所示．可能用到的有关数据如表：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环乙醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：将馏出物倒入分液漏斗中依次用少量5%碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是冷凝管．
    （2）加入碎瓷片的作用是防暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）
    A．立即补加     B．冷却后补加      C．不需补加       D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的有机副产物为．
    （4）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收产物中少量的水．
    （6）本实验所得到的环己烯产率是61%．

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