【题目】在氯水中滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系？
A. HClO B. H2O C. Cl- D. H+
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【题目】水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C．CO32－和SO42－ 一定不存在于溶液X中
D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－ 一定存在于溶液X中
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【题目】化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是
A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
B. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质
C. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧桔秆
D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染
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【题目】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。
（2）操作②在酸性条件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。
（3）操作③将溶液的pH值由1调节至 （填选项）；所得滤渣的主要成分是 （填化学式）。
A．1.5 B．4 C．7 D．9.7
（4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。
（5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（6）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，则滤液中Sr2＋物质的量浓度不大于 mol/L。
（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）
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【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.由碳元素组成的物质一定是纯净物
B.金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质
C.石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应
D.C60是新发现的一种碳单质
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【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 
2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；
（2）反应前A的物质的量浓度是： ；
（3）10s末，生成物D的浓度为 ；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。
编号 | 改变的条件 | 生成D的速率 |
① | 降低温度 | |
② | 增大A的浓度 | |
③ | 使用催化剂 | |
④ | 恒容下冲入Ne（不参与体系反应） |
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