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    用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是          (　　)

    A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子

    B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子

    C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子

    D．18g D2O中所含的中子数为10NA


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是

    (　　)

    A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O

    B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

    C.2KNO32KNO2+O2↑

    D.NH4NO3N2O↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应： ，

    则反应 的△H为（　）

    A. 　　B.

    C. 　 D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间 满碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。

    (2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______

    (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

           (3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，溶液温度升高度数________(填“相等”或“不相等”)。所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为       (　　)

    A. mol·L－1                 B. mol·L－1

    C. mol·L－1                  D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是 （ ）

    A．气体的摩尔体积就是22.4L/mol B．标况下，1mol任何气体的体积都是22.4L

    C．体积为22.4L 的气体都是在标况下 D．标况下1mol水的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了它的原子序数为43。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是(　　)

    A．56Mn　　　　　　　　　　        B．56Tc

    C．99Mn                            D．99Tc

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

    (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)。

    (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

    (3)形成化合物种类最多的两种元素是________；

    (4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

    (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加热烧碱使之熔融应选用的器皿是(　　)

    A．石英坩埚                    B．普通玻璃坩埚

    C．生铁坩埚                    D．陶瓷坩埚

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