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    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物
    B．糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成的
    C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
    D．只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐

    分析 A．相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物；
    B．蛋白质除了含有C、H、O以上外还含有N等元素；
    C．油脂包含油和脂肪；
    D．碘遇淀粉试液变蓝色，但遇碘酸钾不反应．

    解答 解：A．相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
    B．蛋白质除了含有C、H、O以上外还含有N等元素，糖类和油脂都含有C、H、O元素，故B错误；
    C．油脂包含油和脂肪，但都属于酯，故C正确；
    D．碘遇淀粉试液变蓝色，但遇碘酸钾不反应，食盐中加的碘为碘酸钾，和淀粉不反应，所以不能用淀粉鉴别市售食盐是否为加碘盐，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及物质鉴别、物质分类、物质组成等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是D，注意：加碘盐加的是碘酸钾而不是碘单质．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

    CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

    C．滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c?H＋?减少

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
    Ⅰ．氧化浸出
    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
    ①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
    ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H2O2受热分解，产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
    Ⅱ、配位浸出
    反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++SO42-+H2O（未配平）
    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L-l的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离
    平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅲ，生物浸出
    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．
    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$8SO42-+16H+（任写一个）．
    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
    a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常数为K1
    b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K1减小，可采用的措施是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
    （2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
    （3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．
    （4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．
    Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
    （5）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填
    “正”或“负”），其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （6）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为7.72×103C（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列行为符合安全要求的是（　　）
    A．进入地下矿井中可用火把照明
    B．实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸
    C．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
    D．在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．普通玻璃是以CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化学式）为原料，熔化在一起得到的物质，写出高温条件下生成玻璃的两个主要反应：
    （1）Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑；
    （2）CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律
    B．化学研究的主要目的就是认识分子
    C．研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法
    D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
    ①该学生需要量取5.4 mL上述浓硫酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

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