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    如图，在甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl的溶液与0.1mol/L的溶液后，以Pt为电极进行电解时，在1、2、3、4各电极上生成物的物质的量之比为

    [    ]

    A．2∶2∶4∶1　　　B．2∶4∶4∶1

    C．2∶2∶1∶4　　　D．2∶4∶2∶1

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?烟台一模）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
    （1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：①C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=-393.5 kJ?mol-1   ②CO（g）+
    1
    2
    O2 （g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1  ③H2（g）+
    1
    2
    O2 （g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
      H2O CO CO2 H2
    甲 n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
    乙 n/mol 0.20 0.20 0 0
    ①起始时，甲容器中反应向
    逆反应
    逆反应
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为
    50%
    50%
    ．
    ②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的所有可能的条件是
    降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度
    降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度
    ．
    （3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为
    CO+CO32-→2CO2+2e-
    CO+CO32-→2CO2+2e-
    ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）
    6.72
    6.72
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有体积相等的甲、乙两个密闭容器，如图1所示，甲的活塞可以随意推拉，乙为恒容．向甲容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时问变化的曲线如图2所示．

    （1）0～20min A的平均反应速率为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （2）①30min时改变了一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是
    增大体积为原来的
    4
    3
    倍；30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L
    增大体积为原来的
    4
    3
    倍；30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L
    ；②已知该反应的正反应为放热反应，40min时改变了一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是
    升高温度；40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，平衡向逆反应移动
    升高温度；40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，平衡向逆反应移动
    ．
    （3）请在图2的Ⅱ图中补画出30～40min正、逆反应速率关于时间变化的曲线．
    （4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始浓度均为a mol/L，C为3.5mol/L，一定温度下达到平衡时，C的浓度为2.0mol/L，则a=
    0.25
    0.25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
    SO2 O2 SO3 N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 1 Q2=
    39.4    		 X2
    （1）下列说法错误的是
     

    a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
     
    （填“增大”或“减小”），O2的浓度
     
    （填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
     
     （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
     
    %（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
     
    （填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t2时改变的条件是
     
     
    ②若t 5时降低压强，试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
    K1 K2 K3 K4
    则各平衡常数间的大小关系为
     
    （由大到小排列）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

    ①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol

    ③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol

    （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式???????????????????????????????????????????? 。

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭

    容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

    该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

     

    H2O

    CO

    CO2

    H2

    甲 （质量/g）

    1.8

    8.4

    a

    1

    乙 （质量/g）

    1.8

    2.8

    0

    0

     

    ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是????????????????? ；达到平衡

    时，乙容器中CO的转化率为???????? 。

    ②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答两个要点即可）。

    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

    ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；

    ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。

    ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，如图所示。

    (1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

    (2)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。

    (3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1，乙中v(N2O4)＝0.2 mol·(L·min)－1，则________容器中反应更快。

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