Question

已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb=2 PbSO₄ + 2H₂O下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A．Pb为正极，PbO₂为负极

B．正极电极反应式为PbO₂ +  SO₄ ^2- + 2H⁺ =PbSO₄ + H₂O

C．硫酸溶液中，H⁺移向负极

D．放电一段时间后，SO₄ ^2-浓度减小

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此根据总的方程式可知，Pb是还原剂，失去电子，因此负极是Pb，正极是二氧化铅，A不正确；正极得到电子，发生还原反应，因此选项B不正确，应该是PbO₂ +2e^－＋SO₄ ^2- + 4H⁺ =PbSO₄ + 2H₂O；原电池中阳离子向正极移动，C不正确；反应中消耗SO₄ ^2-，因此放电一段时间后，SO₄ ^2-浓度减小，D正确，答案选D。

考点：考查铅蓄电池的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题紧扣教材，侧重对学生基础知识对巩固和训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后再结合题意灵活运用即可。