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    将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是      

        A．2g           B．4g           C．8g           D．10g

    BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量．
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    （l）盛放稀硫酸的仪器名称为
     
    ．
    （2）试剂X为
     
    ；试剂Y为
     
    ．
    （3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）
     
    ．
    A．读数前应使整套装置冷却至室温
    B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
    C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
    D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
    （4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种）
     
    ，使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有（写一种）
     
    ．
    （5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的是
     
    （填选项字母）．
    A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体
    B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体
    C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng
    D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验．

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综试卷（带解析） 题型：填空题

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为           。
    （2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                。

    （3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
    已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
    N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
    请计算NH3 (g)的燃烧热                              。

    温度[来源:学§科§网]
    		平衡浓度/ (mol L－1)[来源:学*科*网Z*X*X*K]
    c(NH3)
    		c(CO2)
    T1
    		0.1
    		 
    T2
    		 
    		0.1
    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
    H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是             
    A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg L－1)
    		成分
    		含量/(mg L－1)
    Cl－
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3－
    		142
    SO42－
    		2560
    		Br－
    		64
    Mg2+
    		1272
    		 
    		 
    电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
    （1）阳极主要电极反应式是                 。
    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
    式是             。
     
    （3）淡水的出口为       （填“a”、“b”或“c”）。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。

    （l）盛放稀硫酸的仪器名称为                        。

    （2）试剂X为                   ；试剂Y为                   。

    （3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）           。

    A．读数前应使整套装置冷却至室温

    B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平

    C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切

    D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置

    （4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种）

                                        ，使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有

    （写一种）                                。

    （5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是           （填选项字母）。

    A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体

    B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体

    C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng

    D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。

    （l）盛放稀硫酸的仪器名称为                        。

    （2）试剂X为____          ；试剂Y为____           。

    （3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）               。

    A．读数前应使整套装置冷却至室温

    B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平

    C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切

    D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置

    （4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种）

                  ，使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有（写一种）________       。

    （5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是            （填选项字母）。

    A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体

    B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体

    C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng

    D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三下学期二调考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为            。

    （2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                 。

    （3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  

    已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

    N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

    N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

    请计算NH3 (g)的燃烧热                               。

    温度[来源:学§科§网]

    平衡浓度/ (mol L－1)[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学_科_网Z_X_X_K]

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

     

    T2

     

    0.1

    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

    H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是              

    A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)

    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分

    含量/(mg L－1)

    成分

    含量/(mg L－1)

    Cl－

    18980

    Ca2+

    400

    Na+

    10560

    HCO3－

    142

    SO42－

    2560

    Br－

    64

    Mg2+

    1272

     

     

    电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    （1）阳极主要电极反应式是                  。

    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO3，生成CaCO3的离子方程

    式是              。

     

    （3）淡水的出口为        （填“a”、“b”或“c”）。

     

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