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将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H20.125mol,原混合物的质量可能是      

    A.2g           B.4g           C.8g           D.10g

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,称取一定质量的样品,甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积,乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量,已知所用稀硫酸均足量.
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(l)盛放稀硫酸的仪器名称为
 

(2)试剂X为
 
;试剂Y为
 

(3)甲同学在进行实验时,为减小误差,应注意的事项有(填选项字母)
 

A.读数前应使整套装置冷却至室温
B.调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C.读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D.读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
(4)按乙同学的实验方案进行实验,使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有(写一种)
 
,使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有(写一种)
 

(5)为完成相同的测定任务,下列实验方案不能达到实验目的是
 
(填选项字母).
A.取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得ng固体
B.取mg混合物与足量盐酸充分反应,将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体
C.取mg混合物充分加热,固体质量减少ng
D.将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验.

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科目:高中化学 来源:2012届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综试卷(带解析) 题型:填空题

(Ⅰ)氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)一定温度下,在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡,测得氨气的浓度为0.4mol/L,此时氮气的转化率为           
(2)下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式                                

(3)NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
请计算NH3 (g)的燃烧热                              

温度[来源:学§科§网]
平衡浓度/ (mol L1)[来源:学*科*网Z*X*X*K]
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
(4)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是             
A.若T2T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
(Ⅱ)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
成分
含量/(mg L1)
成分
含量/(mg L1)
Cl
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3
142
SO42
2560
Br
64
Mg2+
1272
 
 
电渗析法淡化海水示意图如下图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
(1)阳极主要电极反应式是                 
(2)在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有     和CaCO3,生成CaCO3的离子方程
式是             
 
(3)淡水的出口为       (填“a”、“b”或“c”)。

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科目:高中化学 来源:2014届江西省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,称取一定质量的样品,甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积,乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量,已知所用稀硫酸均足量。

(l)盛放稀硫酸的仪器名称为                        

(2)试剂X为                   ;试剂Y为                  

(3)甲同学在进行实验时,为减小误差,应注意的事项有(填选项字母)          

A.读数前应使整套装置冷却至室温

B.调整Z的高度使量气装置左右液面相平

C.读数时视线与Z内凹液面最低点相切

D.读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置

(4)按乙同学的实验方案进行实验,使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有(写一种)

                                    ,使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有

(写一种)                               

(5)为完成相同的测定任务,下列实验方案不能达到实验目的的是           (填选项字母)。

A.取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得ng固体

B.取mg混合物与足量盐酸充分反应,将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体

C.取mg混合物充分加热,固体质量减少ng

D.将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,称取一定质量的样品,甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积,乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量,已知所用稀硫酸均足量。

(l)盛放稀硫酸的仪器名称为                       

(2)试剂X为____          ;试剂Y为____          

(3)甲同学在进行实验时,为减小误差,应注意的事项有(填选项字母)              

A.读数前应使整套装置冷却至室温

B.调整Z的高度使量气装置左右液面相平

C.读数时视线与Z内凹液面最低点相切

D.读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置

(4)按乙同学的实验方案进行实验,使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有(写一种)

              ,使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有(写一种)________      

(5)为完成相同的测定任务,下列实验方案不能达到实验目的的是            (填选项字母)。

A.取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得ng固体

B.取mg混合物与足量盐酸充分反应,将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体

C.取mg混合物充分加热,固体质量减少ng

D.将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省高三下学期二调考试理综试卷(解析版) 题型:填空题

(Ⅰ)氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)一定温度下,在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡,测得氨气的浓度为0.4mol/L,此时氮气的转化率为           

(2)下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式                                

(3)NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  

已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

请计算NH3 (g)的燃烧热                               

温度[来源:学§科§网]

平衡浓度/ (mol L1)[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学_科_网Z_X_X_K]

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

(4)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是              

A.若T2T1,则该反应的ΔH<0

B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加

C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡

D.T1T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)

(Ⅱ)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:

成分

含量/(mg L1)

成分

含量/(mg L1)

Cl

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3

142

SO42

2560

Br

64

Mg2+

1272

 

 

电渗析法淡化海水示意图如下图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

(1)阳极主要电极反应式是                 

(2)在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有      和CaCO3,生成CaCO3的离子方程

式是             

 

(3)淡水的出口为        (填“a”、“b”或“c”)。

 

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