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17.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量,下面是他们的实验分析报告.
(一)测定目的:测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量.
(二)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选,略)
(2)试剂:指示剂淀粉溶液(填名称),浓度为8.00×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等.
(四)实验过程
(3)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗相关仪器后,装好标准碘溶液待用.
(4)用酸式滴定管(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂.
(5)用左手控制滴定管的活塞(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到滴定终点.滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色.
(五)数据记录与处理
  起始(mL)终点(mL)
 1 5.00 20.02
 2 3.00 18.00
 3 4.0018.98
(6)若经数据处理,则此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L.
(六)问题讨论
(7)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?不是(填“是”或“不是”或“可能是”,1分).生产商最可能采取的做法是B(填编号):
A.加水稀释天然橙汁     B.将维生素C作为添加剂    C.橙汁已被浓缩.

分析 (2)淀粉遇碘变蓝,可检验碘;
(3)维生素C是一种水溶性维生素,其水溶液呈酸性,且向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,以此选择仪器;
(5)滴定时,左手控制活塞,眼睛观察锥形瓶中颜色的变化,以此判断滴定终点;
(6)由数据可知,取三次实验的平均值,则在实验中消耗的标准碘溶液的体积是$\frac{(20.02-5)+(18.00-3.00)+(18.98-4.00)}{3}$≈15mL,15mL标准碘溶液碘的质量为 15mL×10-3(L/mL)×8.00×10-3mol•L-1×254(g/mol)×1000(mg/g)=30.48 mg,设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为x,结合C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-计算;
(7)此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L,新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右,可能将维生素C作为添加剂.

解答 解:(2)由于碘能使淀粉变蓝色,所以指示剂应选用淀粉试液,故答案为:淀粉溶液;
(4)量取20.00mL待测橙汁,应用酸式滴定管量取,故答案为:酸式滴定管;
(5)由滴定操作可知,用左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到滴定终点当最后一滴标准液滴入时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色,维生素C已全部参加了反应,
故答案为:活塞;锥形瓶中溶液颜色变化;最后一滴标准液滴入时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色;
(6)由数据可知,取三次实验的平均值,则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15mL,
15mL标准碘溶液碘的质量为 15mL×10-3(L/mL)×8.00×10-3mol•L-1×254(g/mol)×1000(mg/g)=30.48 mg,
设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为x
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
 176       254
  x       30.48mg
176×30.48mg=254×x
解得:x=21.12mg,
则1L中含维生素C的质量为21.12mg×$\frac{1000mL}{20mL}$=1056.00mg,
则此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L,
故答案为:1056.00;
(7)由于此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L,从数据分析来看,该牌子的橙汁不是天然橙汁;由于在新鲜橙汁中,维生素C含量约为500mg/L,此橙汁中维生素C的含量大于500 mg/L,制造商可能将橙汁浓缩或将维生素C作为添加剂进行添加,从实际上看最有可能为B,
故答案为:不是;B.

点评 本题考查物质的含量测定实验,为高频考点,把握滴定原理的应用、物质含量的计算、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验原理、实验数据的综合应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O,相对分子质量180g)是一种浅黄色晶体,难溶于水,受热分解(文献显示其及应方程式为FeC2O4•2H2O═FeO+CO↑+CO2↑+2H2O).
某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸亚铁晶体的分解反应

(1)该装置存在的明显缺陷没有处理尾气中的CO气体,会造成大气污染.
(2)设计实验步骤如下:①检查装置的气密性;②打开活塞K1,通入一段时间的N2,再关闭活塞K1;③先点燃E处的酒精灯,再点燃A处的酒精灯.
(3)实验过程中,证明分解生成CO2的现象是C中澄清石灰水变浑浊;而E处黑粉末变红,证明草酸亚铁分解产中CO,若只通过F中的现象证明产生CO,则需要在C和D之间增加盛有NaOH溶液的洗气瓶.
(4)实验结束后,有同字打开K1,又通入一段时间的N2,使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中,并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量,测得C中沉淀质量大约是F中的3倍,重新实验得出的实验结果不变.小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响,提出三个假设:
a.CO在装置E中没有完全氧化.
b.使用的草酸亚铁试剂变质,有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2
c.草酸亚铁分解时,有部分CO被FeO氧化为CO2
小组成员于是设计如下方案验证:
①验证假设a:在E之后再增加一个相同装罝E,并增加E中CuO的量,重新实验,所得数据只有微小变化,但不足以影响实验结果,说明假设a不成立.
②验证假设b:取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸,再加入适量的KSCN 或NH4SCN溶液,无明显现象,证明草酸亚铁晶体没有变质,说明假设b不成立
③验证假设c:取实验后A中固体溶于盐酸,产生气体,证明假设c成立.
④实验时同时测出下列有关数据:FeC2O4•2H2O的质量为10.80g,A中剩余固体的质量
为3.84g,测得实验结束后装置A中n(FeO)=0.03.
(5)根据实验分析,写出装置A中发生的总反应方程式FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O.由于实验的分解方程式与文献不同,实验小组再次经过讨论,利用原有实验装置图,对实验步骤略作改动,再次进行实验,得出与文献一致的反应方程式,请你写出改动部分的实验步骤打开活塞K1,通入一段时间的N2,不关闭活塞K1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.药物E具有抗癌抑菌功效,其合成路线如图.

己知:NaBH4是一种很强的还原剂,可以将-C≡N还原为-CH2NH2
(1)化合物A的含氧官能团名称为醛基、醚键.
(2)反应①实际经历了两步反应,这两步的反应类型依次为加成反应、取代反应.设计反应①的目的是保护醛基.
(3)关于化合物D的说法错误的是ad(填序号).
a.1molD最多可与3molH2发生加成反应  b.可以与盐酸发生反应
c.可以使高锰酸钾酸性溶液褪色    d.是一种芳香烃
(4)反应物     的名称为乙二醇;写出其与对苯二甲酸反应生成高聚物的化学方程式
(5)以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)的路线.
己知:RCH=NR′$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H+}{→}$
提示:①合成过程中无机试剂任选.
②合成路线表示方法示例为:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH、H_{2}O}$CH3CH2OH→…

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如表:
t/℃200300400
KK1K20.5
①试比较:K1>K2(填“>”、“=”或“<”)
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用.
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.
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A.增大压强     B.减小压强       C.升高温度       D.降低温度        E.使用催化剂
(2)已知NO2与N2O4可以相互转化:2NO2(g)?N2O4(g).
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.在温度T1和T2时,分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如表:下列说法正确的是(  )
时间/min010204050
T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10
T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15
A.T1时0~10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1
B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.工业上合成甲醇的反应原理为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.
表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
(1)根据表中数据可判断△H<0 (填“>”、“=”或“<”).
(2)300℃时,将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反应将A(填序号):
A.正向移动 B.逆向移动  C.处于平衡状态  D.无法判断
(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是C
A.恒温恒容下,混合气体的密度不在变化
B.达平衡时,v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.达平衡时,CH3OH浓度不再变化
D.单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素.
ABCDEFGHIJ
原子半径
(10-10m)
0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合价
+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置第三周期第VA族,若H的一种同位素中子数为5,则其原子符号是510B,B元素的原子结构示意图是,G与F分别形成的简单离子半径大小关系为N3->Na+
(2)F与A形成的化合物电子式是:
(3)用电子式表示F2I的形成过程:
(4)F与J形成的化合物电子式为,该化合物与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑..

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.向含0.10mol/L Zn2+离子和0.10mol/L Mg2+离子的混合溶液中滴加NaOH溶液,已知Ksp,Zn(OH)2=6.7×10-17,Ksp,Mg(OH)2=1.8×10-11,通过计算说明.
(1)何者先生成沉淀?
(2)欲使Zn2+沉淀而Mg2+不沉淀,应控制溶液的pH值在什么范围内?

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同步练习册答案