Question

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I3—，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是

A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓

B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3—

C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3—＋6H＋

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2-＝I-+Br-+S↓，故A正确；B．IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-＝Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-＝Br-+IO-+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O＝3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正确，故选D。

考点：考查卤素互化物知识