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    某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为__________。

    （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________；

    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。

    （3）H2O2的作用是_____________。

    （4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    （5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为___________________。

     

    （1）Fe+Cu2+= Fe2++Cu

    （2）A 浓氨水和碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体）

    （3）将Fe2+氧化成Fe3+

    （4）3：2

    （5）取少量溶液a于试管中，滴加稍过量的盐酸，有无色气泡产生，则说明有CO32-，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有SO42-

    【解析】该试题是制ZnO，第一步加入稀硫酸酸溶，矿物质溶解生成Zn2+、Cu2+；第二步加入还原性铁粉后，过滤，Cu2+被还原出来，同时溶液中增加了Fe2+；第三步加入绿色氧化剂H2O2，把Fe2+氧化成Fe3+，通入氨水调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3；第四步，再次通入氨气，加入NH4HCO3，使溶液中Zn2+生成碱式碳酸锌，过滤，焙烧，就可以得到活性ZnO。分析出工艺流程用意，是解答本题的关键。第（4）问要利用价态守恒去做，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于它们1mol得到、失去电子的反比；至于第（5）问，要注意的是“一次”的含意，正确选择试剂和设计检验的步骤，本题具有开放性，只要合理就行。

     

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    C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物

    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应

     

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    C．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子

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    (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

    (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

     

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    室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于

     

     

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    A．50 mL 4 mol·L－1的KNO3溶液

    B．1 L 0.2 mol·L－1的KNO3溶液

    C．100 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

    D．500 mL 0.4 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

     

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    C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

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