Question

由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（　　）

• A、Zn
• B、Fe
• C、Al
• D、Mg

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：标况下11.2L氢气的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，据此判断．

解答： 解：标况下11.2L氢气的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，
A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×

1mol

2

=32.5g，
B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×

1mol

2

=28g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×

1mol

3

=9g，
D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×

1mol

2

=12g，
提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，
故选：C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．