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    18．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中正确的是（　　）
    ①X被氧化；         
    ②X是氧化剂；                          
    ③Y2+既具有氧化性也具有还原性；
    ④Y2+是氧化产物；
    ⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．
    A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤

    分析 X+2Y3+=2Y2++X2+中，X的化合价升高，Y的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：①X失去电子被氧化，故正确；         
    ②X的化合价升高，失去电子，作还原剂，故错误；                          
    ③Y的常见化合价有+3、+2、0，中间价可失去或得到电子，则Y2+既具有氧化性也具有还原性，故正确；
    ④Y得到电子被还原，则Y2+是还原产物，故错误；
    ⑤由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海水是人类宝贵的自然资源．图1是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意阁．

    （1）请列举海水淡化的两种方法蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
    （2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解．图2为离子交换膜法电解原理示意图．电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是Na+．
    （3）已知[Ca（OH）2=5.5×l0-6，Mg（OH）2=1.8×l0-11]．将c（Mg2-）=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg（OH）2沉淀，c至少等于2.0×10-4mol/L．经步骤③所得的Mg（OH）2沉淀中常混有Ca（OH）2，怎样除去？写出你的方案：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤．
    （4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式2MgO+C+2Cl2═2MgCl2+CO2．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是C（选填编号字母）．
    A．Cl2B．N2C．H2D．空气
    （5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg（OH）2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．乙不同意甲的观点，他的理由是因为MgO熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作有以下步骤：
    a．在托盘天平上称量出14g Na2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
    b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
    c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
    d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；
    e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
    f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．
    填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序是abdcef（填序号）．
    （2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    （3）上述步骤中有明显错误的是ac（填序号）．
    （4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是①⑤（填序号）：
    ①定容时俯视；
    ②定容时仰视；
    ③没有进行上述操作步骤d；
    ④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；
    ⑤称量时用的砝码上沾有杂质；
    ⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
    B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
    C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
    D．相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH相同的①NH4C1、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三种溶液的c（NH4+）：①＜②＜③
    B．20mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（ H+）
    C．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    D．常温下，pH=7的NH4C1与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的分类正确的是（　　）
    选项碱酸盐碱性氧
    化物    		酸性氧
    化物
    ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2ONO
    CKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7
    DNaOHHClCaF2Na2O2SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．金属钠用小刀切开后切面呈银白色，在空气中燃烧，火焰呈黄色，其生成物中氧元素的价态为-1，其化学方程式可表示为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程a有催化剂参与
    B．该反应为放热反应，热效应等于△H
    C．该反应为吸热反应，热效应等于△H
    D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．植物中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质
    B．利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车
    C．石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯
    D．黄河入海口沙洲的形成体现了胶体电泳的性质

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