Question

（2011?南开区二模）25℃时，某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则下列描述正确的是（　　）

A．加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）与c（NH₄⁺）之和

B．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

D．该溶液可由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

Answer 1

分析：某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则该溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A．根据溶液呈电中性分析；
B．根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）判断；
根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），据此判断；
C．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
D．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性．

解答：解：解：A．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），因为c（OH^-）＞c（H⁺），则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）+c（NH₄⁺），故A错误；
B．根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），溶液不呈电中性，故B错误；
C．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故C错误；
D．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性计算和判断，题目难度较大，注意结合溶液的电荷守恒分析，易错点为A．