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    下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（　　）
    A、0.4molNaCl所含离子数
    B、标准状况下5.6L CO2所含原子数
    C、1L1 mol?L-1盐酸所含HCl分子数
    D、10g氖气所含原子数
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：计算各选项中相应微粒的物质的量，微粒物质的量越大，相应微粒数目越大．
    A．NaCl中含有离子物质的量为NaCl的2倍；
    B．根据n=
    V
    Vm
    计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量是二氧化碳的3倍；
    C．盐酸溶液中不存在HCl分子；
    D．根据n=
    m
    M
    计算氖气物质的量，氖气是单原子分子．
    解答： 解：A.0.4molNaCl所含离子物质的量为0.4mol×2=0.8mol；
    B．标况下，5.6L二氧化碳物质的量为
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，含有原子物质的量是0.25mol×3=0.75mol；
    C．HCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol，但盐酸溶液中不存在HCl分子，描述错误；
    D.10氖气物质的量为
    10g
    20g/mol
    =0.5mol，氖气为单原子分子，含有氖原子为0.5mol，
    微粒物质的量越大，相应微粒数目越大，故0.4molNaCl含有离子最大，
    故选A．
    点评：本题考查微粒数目的计算，难度不大，C选项为易错点，学生容易忽略盐酸中不存在HCl分子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：
     
    ．
    （2）气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）??2ΝΗ3（g）△H=a kJ?mol-1．
    试根据表中所列键能数据估算a的数值：
     
    ．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能kJ?mol-1436391945

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双鸭山一中高二某化学科研小组监测了安邦河一中段的水质（水温298K），河水中c（Na+）=1mmol/L，c（Fe3+）=1.5mmol/L，c（SO42-）=3.5mmol/L，c（Cl-）=1mmol/L，c（Al3+）=0.5mmol/L，若河水中除H+、OH-外，仅含上述离子，则一中段安邦河水的pH为（　　）
    A、11B、14C、0D、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为（　　）
    A、7a：10d
    B、10a：7d
    C、10b：7e
    D、7e：11b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据题目要求书写化学用语
    （1）写出符合SO42-+Ba2+=BaSO4↓的化学方程式
     

    （2）写出实验室制二氧化碳的离子方程式
     

    （3）氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（　　）
    A、SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物
    B、Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质
    C、Si和SiO2均属于原子晶体
    D、Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN电离平衡常数大，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
    B、0.2 mol?L-1 NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：③＞②＞①＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A（g）?2B（g）．在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示．试回答下列问题：
    （1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是
     
    ；4s时A的转化率为
     
    ；此条件下该反应的平衡常数K1的值为
     
    ．
    （2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是
     
    ．
    （3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1
     
    K2
     
    K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表．
    请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图．
    实验编号及其目的V（容积）/Lt/℃n（A起始）/moln（B起始）/mol催化剂的质量/g催化剂的表面积/m2?g-1
    实验1
    参照对比实验    		2801.20ab
    实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响
     
     
     
     
     
     
    实验5目的：

     
    		1
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据物质的分类，水不属于（　　）
    A、氧化物B、单质
    C、化合物D、纯净物

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