Question

（12分） 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段                                     _________________________________，

DC段                                   _________________________________  。

（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物质的量浓度之比为           。

（3）图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al^3＋已经转化为　　      　　Mg^2＋已经转化为                  。

（4）图中线段OA∶AB＝           。

 

Answer 1

【答案】

（1）Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓ ；

Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O 每个2分共6分

（2）2∶1（1分）

（3）0.8 （1分） 全部溶解生成NaAlO₂、（1分）完全生成沉淀Mg(OH)_{2，（1分）}

（4）7∶1 （2分）

【解析】（1）氯化镁和氯化铝都能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，方程式分别是Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠中，所以DC段的反应是Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。

（2）根据图像可知，C点对应的沉淀是氢氧化镁，物质的量是0.2mol。D点对应的沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁的混合物，共计是0.3mol，所以氢氧化铝是0.1mol，因此原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物质的量浓度之比为2∶1。

（3）共计方程式可知，生成氢氧化镁和氢氧化铝消耗的氢氧化钠分别是0.4mol和0.3mol，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是0.1mol，因此共计是0.8mol氢氧化钠。所以图中线段OA∶AB＝7∶1。