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    某种药物合成中间体的结构简式为，有关该物质的说法不正确的是( ）

    A. 属于芳香族化合物

    B. 能发生消去反应和酯化反应

    C. 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

    D. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗5 mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省鞍山市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两气体A和B的摩尔质量之比为2:1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为

    A. 1:1 B. 1：2 C. 2：1 D. 4：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二第二次（3月）学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是

    A. 增大压强可加快该反应速率

    B. 升高温度能加快该反应速率

    C. 增大H2的浓度能加快该反应速率

    D. 密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长白山市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体结构）

    A. 8 B. 7 C. 4 D. 3

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省新余市高三下学期第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。

    ②反应II的离子方程式为 。

    ③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。

    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是： 。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。

    湿法
     

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
     

    干法
     

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
     

    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有几种元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构

    X

    短周期非金属，其最外层电子数是次外层电子数的一半

    Y

    其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂

    Z

    形成双原子单质分子，黄绿色气体

    （1）工业制备X单质反应的化学方程式_______________________________；

    （2）画出T的离子结构示意图__________；

    （3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式______________________；

    （4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物，其电子式为___________。写出该物质的一种用途__________________________________

    （5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

    A. 0.2mol中子 B. 0.4mol电子 C. 0.2mol质子 D. 0.4mol分子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于合金性质的说法中，错误的是（ ）

    A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

    B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

    C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

    D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硒（Se），是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：

    (1) Se原子的核外电子排布式为____________。

    (2) 比较As的第一电离能比Se______（填“大”或“小”）。

    (3) SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角____(填“大”或“小”)原因是______________

    (4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。

    (5) 硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

    螺旋链中Se原子的杂化方式为__________。己知正六棱柱的边长为acm，高为b cm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的Se原子个数为_________，该晶体的密度为___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。

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