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    19．下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是（　　）
    A．KMnO4=K++Mn7++4O2-B．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2
    C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D．NaHCO3═Na++HCO3-

    分析 先判断电解质，强电解质用“═”，弱电解质用“?”，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，注意原子团不能拆分，以此来解答．

    解答 解：A．高锰酸钾完全电离生成钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为KMnO4=K++MnO4-，故A错误；
    B．氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；
    C．硝酸镁是强电解质，完全电离生成镁离子和硝酸根离子，电离方程式为Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，故C错误；
    D．碳酸氢钠是强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，明确电解质的强弱、电离方程式的书写方法、原子团及离子符号等即可解答，试题旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意碳酸氢钠电离方程式和硫酸氢钠电离方程式的书写区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化学式）
    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．       请回答下列问题：
    ①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O．
    A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充什么装置：冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽；
    ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A、B或C”）
    ③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤  ⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
    （1）配制溶液时，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑨⑥⑦④（填序号）．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称量10.0g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
    （4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是BC（填序号）．
    A．转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（　　）
    A．71：2B．35.5：108C．108：35.5D．71：109

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-
    ③2B-+Z2═B2+2Z-
    由此推断下列说法错误的是（　　）
    A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
    B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
    C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
    D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：N═2M
    B．t2时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡
    C．当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少
    D．升高温度，平衡常数K增大，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    C．Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
    D．纯碱中滴加盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，属还原反应的是

    A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2

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