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下列化合物中,不能由化合反应制得的是                            (     )
A.Fe(OH)3 B.FeCl2C.Fe(OH)2D.FeCl3
C

试题分析:氢氧化铁和氧气以及水反应即得到氢氧化铁,该反应是化合反应;氯化铁和铁化合即得到氯化亚铁;铁在氯气中燃烧即生成氯化铁。其中氢氧化亚铁不可能通过化合反应得到,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中,侧重对学生基础知识的巩固和检验。有利于培养学生的应试能力,提高学生的学习效率和学习积极性。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C、D、E、F六种物质,它们之间相互转化关系如图所示(条件及部分产物未标出)。

(1)若A、D为气体,都能使澄清的石灰水变浑浊;B、F做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察为紫色, B、C为正盐,F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为              。              
(2)若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键, B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质;常温下,只有D为固体,其它为气体。则反应③的化学方程式为                                    。 
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行上述(2)中物质B的化学性质探究。

①你认为此装置设计是否合理?若不合理如何改进:                       。(若合理此问不答)
②Ⅱ中产生的现象是                                                                 
③反应几分钟后,检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是                            
④通过以上探究,气体B的主要化学性质是                                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

塑化剂DBP(邻苯二甲酸二丁酯)主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。反应原理为:

实验步骤如下:
步骤1:在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸,开动搅拌器b(反应装置如图)。
步骤2:缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失,升温至沸腾。
步骤3:等酯化到一定程度时,升温至150℃
步骤4:冷却,将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中,用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5:减压蒸馏,收集200~210℃2666Pa馏分,即得DBP产品
(1)浓硫酸的作用                      ,搅拌器的作用                      
(2)反应过程中正丁醇过量的目的是                                           

(3)图中仪器a的名称是分水器,试分析它的作用是                             
步骤3中确定有大量酯生成的依据是                                       
(4)碳酸钠溶液洗涤的目的是                                                 
用减压蒸馏的目的是                                                     
(5)写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式                                   
写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率,设计如下实验:
参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(+2价):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

试回答下列问题:

⑴ 可用上图中装置    (填编号,多选)进行氨气的实验室制备。
D装置可用于下列   (填编号,多选)气体的制备。
a CO2   b O2  c SO2  d C2H4   e C2H2   f H2 
⑵ 装置③、④若用同一装置,则该装置中所盛装的药品是       (填编号)
A.氯化钙B.浓硫酸C.五氧化二磷D.碱石灰
⑶ 装置⑥中,粗玻璃管X的作用         ,装置⑦的作用           
⑷ 装置⑥的广口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,还有白色沉淀生成,写出生成该沉淀的离子方程式                                      
⑸ 当进入装置⑤的NO为2.688L(标准状况,下同),氨气过量,最后收集到2.016LN2,则NO的转化率为        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图是一套实验室制气装置,能用于发生、干燥和收集的气体是 (   )
(已知中间的广口瓶中装的是浓硫酸)
A.大理石和稀硫酸B.二氧化锰和浓盐酸C.铁和稀盐酸D.过氧化钠和水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
⑴准确称取烧碱样品4.100g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)
⑵取10.00mL待测液,用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手__________,右手__________,两眼注视__________,直到滴定终点。
(4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:__________。
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.52
第二次
10.00
4.00
23.08
第三次
10.00
4.20
26.70
⑸根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:                                                    
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用                                
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是             
(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)        
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作中正确的是
A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热
B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸
C.鉴别甲苯和苯:向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色
D.检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀的颜色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)铁是人类较早使用的金属之一,根据所学铁及其化合物的知识,回答下列问题:
(1)下列各物质中,不能和单质铝反应的物质是              (填下列各项序号)。
①Fe        ②FeCl3      ③FeSO4  
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,实验得到的分散系
属于        (填“溶液”“浊液”或“胶体”),所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的                      (填写序号)。
①电泳      ②透过半透膜     ③聚沉     ④具有强还原性
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:                                                                ;证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是                                                                     

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