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    【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图，下列说法错误的是(　　)

    A. a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较高

    B. c、e两种元素的离子半径相比，前者较小

    C. 由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D. c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液

    【答案】C

    【解析】

    根据原子半径与原子序数的关系可知，a为O，b为Na，c为Al，d为Si，e为Cl。

    A、沸点：H2O>HCl，故A正确；B、离子半径：Cl－>Al3＋，故B正确；C、SiO2能与HF反应，故C错误；D、Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，故D正确。故选C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

    B. a点对应溶液的pH= 2

    C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

    D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

    （1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

    （2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。

    II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

    （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。

    （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。

    a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]

    （3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。

    a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

    （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。

    （1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7（重铬酸钠），酸化过程中发生反应的离子方程式为______________。不能选用盐酸进行酸化的原因是______________。

    （2）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式：______________。

    （3）已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L时，溶液的pH=______________。

    （4）用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2O72-的浓度。取100 mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30 mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，则该废水中Cr2O72-的物质的量浓度是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，lmolX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H = -QkJ·mol-1(Q>0)，下列说法正确的是（ ）

    A. 达到平衡时，3v正(Y)=2v逆(Z)

    B. 反应一段时间后，X与Y的转化率之比为1:3

    C. X的体积分数不变，说明反应己达到平衡状态

    D. 达到平衡后，若从平衡体系中移走部分的Z则v正增大v逆减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有

    A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

    D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________。

    （2）B→C的反应条件为_____________。

    A→B和D→E的反应类型分别是_____________、_____________。

    （3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_____________。（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为_____________。

    （5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。

    A.G的分子式为C12H14O5

    B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

    C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

    D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应

    （6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。

    （7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 __________________

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