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    10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    操作和现象结  论
    A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液．试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应
    C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂
    D测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HClO＜CH3COOH
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．沉淀向更难溶的方向转化；
    B．酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应；
    C．四氯化碳密度比水大；
    D．饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的浓度不同．

    解答 解：A．沉淀向更难溶的方向转化，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；
    B．酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，溶液颜色基本不变是由于Fe3+的量较少的原因，故B错误；
    C．四氯化碳密度比水大，下层呈紫色，故C正确；
    D．饱和NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及沉淀转化、氧化还原反应、盐类的水解等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用B（填字母），理由是98%的浓硫酸H+浓度小不易反应，10%硫酸浓度太稀不利于SO2放出；
    A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
    （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
    ①不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗；②缺少二氧化硫的干燥装置．
    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．
    （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
    （1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为d（选填序号）
    a．KSCN溶液和氯水           b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水                   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）气体Y中还有H2的原因是H2SO4変稀后与Fe生成H2．
    （3）装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2，反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红不褪色且C中澄清的石灰水变浑浊．
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是E中固体由黑变红和F中固体变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学事实的描述或解释正确的是（　　）
    A．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
    D．常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后pH＞7，可能生成了弱酸强碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．制取4.78kg的普通玻璃（化学式为Na2O•CaO•6SiO2）的同时产生的CO2在标准状况下的体积是多少L？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）．测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应的△H＜0
    B．压强P1＞P2＞P3＞P4
    C．1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
    D．压强为P4时，y点的v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（　　）
    A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
    B．在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂
    C．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物
    D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．
    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a-a-f-g-b-c-h，描述能验证气体产物的实验现象黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；

    （3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子；
    （4）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁．原因是（用离子方程式说明）：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    ①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）．
    A．电源中的a为正极，b为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
    B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
    C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
    D．用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色

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