练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

    (3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。

    ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江、吉林省两省六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2＋、NO、K＋

    稀硫酸

    3Fe 2＋＋NO＋4H＋= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B

    Fe3＋、I－、ClO－

    氢氧化钠溶液

    Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓

    C

    Ba2＋、HCO、Cl－

    氢氧化钠溶液

    HCO＋OH－= CO＋H2O

    D

    Al3＋、Cl－、NO

    过量氢氧化钠溶液

    Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t℃

    700

    800

    830[

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    ⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；

    ⑵该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；

    ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

    A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变

    C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)

    E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

    ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )

    A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

    C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

    A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

    C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 ( )

    A、25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

    B、常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH—

    C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0

    D、25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三新考试大纲适应性考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    [化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。

    （1）基态硅原子的价电子轨道表达式__________。

    （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。

    （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示）。

    （4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

    （5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)2• H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_________。

    （6）—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________，若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为____________(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有常温下水电离出的 c(H＋)均为 1×10-11 mol/L 的 4 种溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH 溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是

    A．向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：③>④>②>①

    B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量①最小

    C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

    D．①、④溶液混合若 pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考五化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

    A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

    B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

    D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案