练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．等浓度NaHSO4和Ba（OH）2两溶液等体积混合H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
    C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑

    分析 A．等浓度、等体积的两溶液中含有溶质的物质的量相等，反应生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠；
    B．酸性条件下二氧化铅将锰离子氧化成高锰酸根离子；
    C．双氧水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；
    D．Na2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，18O转化到部分氢氧根离子中．

    解答 解：A．等浓度NaHSO4和Ba（OH）2两溶液等体积混合，氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故A正确；
    B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反应生成高锰酸根离子，溶液显紫红色，反应的离子方程式为：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，故B正确；
    C．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正确；
    D．Na2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，正确的离子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式书写方法，题目难度不大，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据（　　）
    A．金属熔点的高低B．金属阳离子得电子的能力
    C．金属在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2，2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
    C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{通电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质化学式为0.1molCu（OH）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

    （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）．
    （2）Y的转化率为79%．
    （3）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
    （4）该温度下 平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$
    （5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是C、D．
    A．t1时刻，增大了X的浓度
    B．t1时刻，升高了体系温度
    C．t1时刻，缩小了容器体积
    D．t1时刻，使用了催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．丙烯酸的结构简式为CH2═CHCOOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（　　）
    A．丙烯酸所有原子可能共平面
    B．丙烯酸可以发生取代反应
    C．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．医药阿斯匹林的结构简式如图：试根据阿斯匹林的结构回答；
    （1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质．其中A的结构简式为，其分子式为C7H6O3，则B的结构简式为CH3COOH；
    （2）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业上常用铁制容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁制材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
    【探究一】
    （1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10min后投入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选用d（填序号）．
    a．KSCN溶液和新制氯水
    b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水
    d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后，得2.33g干燥固体．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中所得SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图所示的探究实验装置（图中夹持仪器已省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还可能含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需添加装置M于c（填序号）．
    a．装置A之前      b．装置A、B间
    c．装置B、C间   d．装置C、D间
    （6）如果气体Y中含有H2，实验现象应是装置D中固体由黑色变为红色，装置E中的无水硫酸铜变为蓝色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案