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    对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是（　　）
    A、使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响
    B、使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响
    C、采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度
    D、采用循环操作，能加快反应速率
    考点：工业合成氨
    专题：
    分析：已知合成氨的正方向为体积减小的放热方向，增大压强反应速率加快，平衡正移；加催化剂，反应加快，平衡不移动．
    解答： 解：A、催化剂和高压能加快反应速率，增大压强平衡正移，催化剂对平衡无响应，故A错误；
    B、催化剂和高压能加快反应速率，都能缩短达到平衡状态所用的时间，增大压强平衡正移，故B正确；
    C、采用氮气、氢气的循环操作，平衡右移，能提高氮气、氢气的转化率，氨气随时液化分离出，对NH3的平衡浓度无影响，故C错误；
    D、采用循环操作，氨气随时液化分离出，不一定加快反应速率，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了合成氨条件的选择，侧重于催化剂和压强对速率和平衡的影响，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

    请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有
     
    、
     
    ．
    （2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能．Q、R的结构简式为Q
     
    、R
     
    ．
    （3）D的结构简式为
     
    ．
    （4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质．例如：
    写出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子结构式：）与足量有机物D反应的化学方程式
     
    ．
    （6）已知：
    请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL过量的硫酸溶液中，得到5.6LH2（标准状况下）在反应后溶液中加入1000mL 1.2mol/L的NaOH溶液沉淀达到最大量．
    （1）求硫酸物质的量浓度？
    （2）该合金中铝的质量分数是多少？
    （3）求该合金铝和镁的物质的量之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，其它条件相同的情况下，使用不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ），CH4的产量随光照时间的变化如图所示．
    （1）在O?30小时内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为
     
    ；
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ．mol-1．
    ①由热化学方程式可知，该反应反应物的总能量
     
    生成物的总能量（填高于、低于或等于）；
    ②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，CH4的平衡转化率为
     
    （计算结果保留两位有效数字）；
    （3）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
    写出由CO2（g）和H2O（g）反应生成CO（g）、H2（g）和O2（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和
    NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）
    A、a中铁钉发生还原反应
    B、b中铁钉附近呈现红色
    C、a中铜丝附近呈现蓝色
    D、b中铝条附近有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是干冰的晶胞结构示意图．请完成下列问题：
    （1）每个晶胞中有
     
    个CO2分子．
    （2）每个CO2分子周围紧邻等距的CO2分子有
     
    个．
    （3）每个CO2分子周围等距第二近的CO2分子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
     
    ．
    （2）进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
     
    溶解，产生
     
    沉淀．
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.93.39.4

    沉淀完全时PH    		3.25.412.4
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后
     
    、
     
    、灼烧（填实验操作名称）．灼烧操作需在
     
    中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用的物质是
     
    （填化学式）．
    （4）现设计实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③测出水蒸气的质量，④
     
    ，⑤称量MgO的质量．
    （5）从下列仪器图2中（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置
     
    （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→…→”表示）
    （6）18.2g产品完全分解后．产生6.6gCO2和8．OgMgO，由此可知，产品的化学式中    a=
     
    ，b=
     
    ，c=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C8H13O2Cl的有机物A发生如图所示的变化：

    请回答下列问题：
    （1）反应①和③的反应类型分别为：
     
    、
     

    （2）请写出下列物质的结构简式：B
     
    ；  C
     

    （3）请写出F与H等物质的量发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当用酸滴定碱时，下列操作使滴定结果（碱的浓度）偏高的是（　　）
    A、酸式滴定管滴至终点，俯视读数
    B、碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
    C、酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴无气泡时开始滴定，滴定后有气泡
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗

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