(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:______________________。
(2)反应中硝酸体现了______________和______________性质。
(3)反应中若产生0.5 mol气体,则转移电子的物质的量是______________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,和(1)反应相比被还原硝酸的物质的量增加,原因是______________。
(1)2+3Cu2O+14H+2NO↑+6Cu2++7H2O
(2)酸性 氧化性
(3)1.5
(4)硝酸浓度增大,还原产物变为NO2,硝酸得电子数减少,消耗硝酸量增大
解析:(1)根据题意,四种物质中只有Cu2O具有较强的还原性,Cu元素的化合价从+1将升高到+2,得到Cu2+,则反应的离子方程式为2+3Cu2O+14H+2NO↑+6Cu2++7H2O,配平时要注意原子守恒、电子守恒和电荷守恒.
(2)硝酸中N化合价降低,表现氧化性,同时生成硝酸盐Cu(NO3)2,表现出酸性.
(3)根据关系式6 mol e-—2 mol NO,可得若有0.5 mol NO气体产生,转移电子1.5 mol.
(4)硝酸浓度不同,氧化能力不同,在(1)中反应的是稀硝酸,故此处分析,若为浓硝酸,N元素化合价从+5降为+4,还原产物变为NO2,硝酸得电子数减少,被还原硝酸的物质的量增加.
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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