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    14．世界上没有真正的垃圾，只有放错了位置的资源！在化学家看来，废物中的原子都可以转化为有用的新物质，关键是找到合适的转化条件．据此垃圾应尽可能的回收，如图四个选项中是垃圾回收标志的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 垃圾回收标志：外面是一个可循环的三角形轮廓，三角形里面可用不同数字代表不同材料，也可无数字，据此结合各个标志所代表的含义分析解答．

    解答 解：A．图形由中心的青山、绿水、太阳及周围的十个环组成，图形的中心结构表示人类赖以生存的环境，外围的十个环紧密结合，环环紧扣，表示公众参与，共同保护环境，是中国环境标志，故A错误；
    B．图中所示标志上方的太阳、下方的叶片和中间的蓓蕾，象征自然生态，是绿色食品标志，故B错误；
    C．手的掌心有一滴水，寓意是世界上剩下的最后一滴水将是人的眼泪，是节水标志，故C错误；
    D．图中所示标志特点是一个可循环的三角形轮廓，是垃圾可回收标志，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见标志所代表的含义，了解垃圾的分类知识、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是（　　）
    A．a是锌，b是铜，c是硫酸溶液B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液
    C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关金属性质的叙述正确的是（　　）
    A．常温下都是晶体B．最外层电子数少于3个的都是金属
    C．都能导电、传热D．都只能和酸不能和碱发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：
    操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．
    请回答：
    （1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3•6H2O晶体的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3（用简要文字并结合离子方程式解释）．
    （4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
    （5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据流程完成下列反应方程式，注明必要的条件．

    ①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；②+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O；
    ④+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaBr；⑤2+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2+2H2O；
    ⑦+H2$→_{△}^{Ni}$2；⑧n$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：1）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．   
    （1）假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：
    CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
    （2）根据（1）的假设，推测反应一段时间后，U型管右端的玻璃管中水柱变化情况
    （升高、降低或不变）及变化的主要原因：甲烷和氯气反应生成的氯化氢极易溶于水，全部溶于水，使容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、E元素的名称B氮、C氧、E铝．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO3、NaHSO4，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
    （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为②．
    ①a mol           ②b mol        ③a/3mol         ④$\frac{b}{3}$mol       ⑤0          ⑥（4a-b）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．
    已知C中含有官能团：-Cl和-COOH．

    （1）E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色．同温同压下，E的密度是H2的21倍．核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3．E的结构简式为CH2=CH-CH3；
    （2）反应类型：⑤加成反应；
    （3）反应条件：⑥NaOH/水溶液；
    （4）设置②③两步的目的是防止碳碳双键被氧化；
    （5）反应⑤的化学方程式为CH2=CHCH2Br+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH2Br-CH2-CH2Br；
    （6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．反应m A+n B?p C中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）
    A．2：3：1B．1：3：2C．2：3：3D．3：2：1

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