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    8．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，在500mL 1mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量为49g．

    分析 摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，溶液中溶质n=CV=$\frac{m}{M}$计算数据计算得到．

    解答 解：硫酸H2SO4的摩尔质量=（1×2+32+4×16）g/mol=98g/mol，在500mL 1mol/L H2SO4溶液中溶质硫酸物质的量=0.500L×1mol/L=0.5mol，
    溶质硫酸的质量=0.5mol×98g/mol=49g；
    故答案为：98g/mol；49g．

    点评 本题考查了摩尔质量的概念应用，主要是溶液中溶质物质的量和质量的计算，掌握概念理解实质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列结论正确的是（　　）
    ①离子还原性：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-  
    ②氢化物沸点HF＜HCl＜HBr
    ③酸性：H2SO4＞HClO4             
    ④非金属性：F＞Cl＞S．
    A．②④B．①④C．①②③D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
    （3）若向试管A所含阳离子的硫酸氢盐溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，写出该过程的离子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（　　）
    A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Cl2+H2O═HCl+HClO
    C．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2D．Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．150mL稀硫酸与2.7g铝粉恰好反应，计算：
    （1）生成氢气的体积（标况）；
    （2）稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在某温度下，工业合成氨反应N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（正反应放热），把氮气和氢气以1：1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态．请回答：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为B
    A  升高温度     B  降低温度     C  增大N2、H2的浓度    D  使用高效的催化剂
    （3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]
    容器A容器B
    M（平）16.7
    平衡时N2的转化率20%
    达平衡时，容器A中N2的转化率为10%，容器B中M（平）为18.75，容器A（选填“A”或“B”）体积更大．
    （4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，则溶液中NH3•H2O的电离程度用电离度表示为1%，水电离出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不变、减小或不确定”）
    （5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为b＞a＞c＞d，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
    化学式电离常数（298K）
    氢氰酸K=4.5×10-10
    碳酸K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    醋酸K=1.75×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇．工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：
    （1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法加热、搅拌等．（写两种）
    （2）流程中黄铁矿（主要含FeS2）和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2H2O+2Fe3+．
    （3）双氧水和氨水的作用分别是双氧化水氧化亚铁离子生成铁离子，氨水可以使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去．
    （4）操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得MnSO4•H2O粗产品，洗涤中最好选用C．
    A．浓硫酸  B．水  C．乙醇  D．浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2C3．


    已知KMnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的特征是电子的转移
    B．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂
    C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
    D．同种元素的价态越高，其氧化性一定越强

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