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    13．实验探究题某课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，可能的原因是2～3 min；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；．
    （2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1mol/（L•min）．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液
    你认为可行的是AB（填编号）．

    分析 （1）先计算每个时间段的气体体积，然后根据相同条件下，气体体积与反应速率的关系判断反应速率大小，根据该反应与能量变化的关系判断速率变化原因；
    （2）先求出气体的物质的量，然后计算盐酸变化的物质的量，利用速率公式计算即可；
    （3）根据浓度、电解质的强弱对反应速率的影响判断．

    解答 解：0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，
    （1）、相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；过计算得，反应速率最大的时间段是2～3 min，；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，
    故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；
    （2）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，
     Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑                 
    2 mol          22.4L
     xmol        0.112L
    则：x=0.01  
    所以v（HCl）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=0.1mol/（L．min）
    故答案为：0.1mol/（L．min）；
    （3）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等；
    A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；
    B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；
    C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故C错误；
    D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题主要考查化学反应速率的影响因素，题目难度中等，需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，明确化学反应速率的概念及计算方法，注重基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
    （1）若1mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ．
    （2）如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
    （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为0.25mol/（L•min）．
    （4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是acf．
    a．正反应速率和逆反应速率相等
    b．正反应速率最大，逆反应速率为0
    c．N2的转化率达到最大值
    d．N2和H2的浓度相等
    e．N2、H2和NH3的体积分数相等
    f．反应达到最大限度
    （5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是A（用编号填写）．
    A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
    C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    C．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA
    D．常温下，4gCH4含有NA 个C-H共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

    请回答下列问题：
    （1）反应①是放热反应，其离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸 热反应．其化学方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O． 反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
    （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ①以上两个反应能设计成原电池的是B．
    ②写出设计原电池正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．F-离子结构示意图
    C．次氯酸电子式D．用电子式表示HCl形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

    （1）加催化剂对反应速率影响的图象是C（填序号，下同），平衡不移动．
    （2）升高温度对反应速率影响的图象是A，平衡向逆反应方向移动．
    （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列问题：
    元素编号元素特征信息
    A 是原子半径最小的元素
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C是短周期元素中原子半径最大的主族元素．
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    F原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，
    （1）写出下列元素的符号：B：O，E：Cl；
    （2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式Na2O；Na2O2．
    （3）写出B与A 形成的两种化合物的电子式；．
    （4）含B、C、F 三种元素的化合物有Na2SO4、Na2SO3（请填写具体的化学式，至少2种）．
    （5）D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （6）FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （7）D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热 （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有室温下浓度均为1×10-2 mol•L-1的几种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化铵 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是④．（填序号）
    （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③（填序号）．生成H2最多的是②；（填序号）
    （3）取⑤、⑥溶液各1mL稀释到100mL，溶液的pH变化比较大的是⑥．（填序号）
    （4）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH4++H2O?NH 3•H2O+H+．
    （5）将③、⑥等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）．
    （6）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有AB．（填序号）
    A．滴定终点读数时仰视     B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．锥形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．水合肼 （N2H4•H2O） 常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为-40℃，沸点 118.5℃，极毒．实验室用如下装置制取水合肼（N2H4•H2O）涉及下列反应：
    CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 请回答下列问题
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
    （2）将 Cl2通入 30%NaOH 溶液制备 NaClO 的化学方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （3）实验时，如果将 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    （4）实验时可根据温度计1温度为118.5℃判断 N2H4•H2O 开始蒸出．
    已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    ①取 1.250g 试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制 250mL 溶液．
    ②移取 10.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加 20mL 水，摇匀．
    ③将 0.1000mol•L-1碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）当溶液呈微黄色且半分钟内不消失停止滴定，消耗碘的标准溶液为 18.00mL，则产品中N2H4•H2O 的质量分数为90%．

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