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    下列条件下，离子方程式正确的是（　　）
    A、电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-═Mg+Cl2↑
    B、碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、酸性K2Cr2O7溶液可氧化双氧水H2O2：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
    D、氨水溶解氯化银沉淀的原理：AgCl+2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
    B．碳酸镁在离子反应中保留化学式；
    C．发生氧化还原反应，电子不守恒；
    D．反应生成络离子．
    解答： 解：A．电解氯化镁溶液的离子反应为：Mg2++2H2O+2Cl-
     电解 
    .
     
    Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
    B．碳酸镁悬浊液中加醋酸的离子反应为MgCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；
    C．酸性K2Cr2O7溶液可氧化双氧水H2O2的离子反应为Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O，故C错误；
    D．氨水溶解氯化银沉淀的原理的离子反应为AgCl+2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能形成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64g
    B、200mL某硫酸强碱盐中含有1.5NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5mol/L
    C、常温常压下78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA
    D、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（　　）
    A、元素周期表有7个主族，8个副族
    B、元素周期表有3个长周期、4个短周期
    C、第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
    D、0族位于元素周期表的第18列（从左往右）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①液氨   ②四氧化三铁   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥盐酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨铜    ⑩冰醋酸
    上述物质中属于电解质的是
     
    ；能导电的是
     
    ；属于强电解质的是
     
    ；
    属于非电解质的是
     
    ．
    （2）在标准状况下 a．6.72LCH4气体  b．3.01×1023个HCl气体分子 c．13.6gH2S气体 d．0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．
    ①四种气体的物质的量
     
    ；
    ②标准状况下四种气体的密度
     
    ；
    ③四种气体的质量
     
    ．
    （3）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的
     
    边托盘上放置
     
     g砝码．
    （4）将10g复盐CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO42-的质量分数为48%，则x=
     
    ，y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
    B、
    表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C、
    表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2
    D、
    表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在试管a中先加入3mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
    （1）加入浓H2SO4的作用是
     

    （2）试管b中观察到的主要现象是
     

    （3）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
     

    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol?L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：
    （1）计算所需浓H2SO4体积为
     
    ．
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用
     
    量筒（选填5mL、10mL、20mL）．
    （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
     
    ．
    （4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
     

    （5）定容时的正确操作方法是：
     
    ．
    （6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是
     

    A．没有将洗涤液转入容量瓶中           
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线         
    D．加水定容时，加水超过了刻度线
    E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    已知：2RCH2CHO
    NaOH/H2O
    △

    请回答下列问题：
    （1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为
     
    ．结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为
     
    ．
    （2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）C中含有官能团的名称为
     
    ；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂
     
    ．
    （4）第③步的反应类型为
     
    ；D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式
     
    ．
    （5）写出E的结构简式
     
    ．
    （6）水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林．试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线A
    反应物1
    反应条件1
    B
    反应物2
    反应条件2
    C…

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