Question

在0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

• A．降低温度，溶液中c（NH₄⁺）增大
• B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
• C．加入少量0.1 mol?L^-1HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大
• D．加入水时，溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

   增大

Answer 1

分析：弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，注意电离平衡常数只与温度有关．

解答：解：A．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铵根离子浓度减小，故A错误；
B．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；
C．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，故C错误；
D．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根 离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水溶液，溶液中氢离子浓度增大，为易错点．