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    17．I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
    查阅资料知，反应过程如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2=2HIO；     ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
    （2）上述实验过程②与③中，I2起到了催化剂的作用．
    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：H2O2＞HIO＞O2（填化学式）．

    分析 （1）H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中O从-1价降低到-2价，I从-1价升高到0价，转移电子数为2；
    （2）反应过程中，I2参与反应，最终又生成等量的I2，加快过氧化氢的分解，I2起催化剂作用；
    （3）根据氧化性：氧化剂＞氧化产物判断．

    解答 解：（1）H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中O从-1价降低到-2价，I从-1价升高到0价，转移电子数为2，则用双线桥法表示电子转移为；
    故答案为：；
    （2）反应过程中，I2参与反应，最终又生成等量的I2，加快过氧化氢的分解，I2起催化剂作用，
    故答案为：催化剂；
    （3）由②H2O2+I2→2HIO，可知氧化性：H2O2＞HIO，由③H2O2+2HIO→I2+O2↑+2H2O，可知氧化性：HIO＞O2，故氧化性：H2O2＞HIO＞O2，
    故答案为：H2O2＞HIO＞O2．

    点评 本题综合考查氧化还原反应，侧重于考查学生的数据分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握氧化性强弱的比较方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．制备溴苯的实验装置如图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A．反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯．

    （1）在反应中实际起催化作用的是FeBr3，写出A中发生的所有化学反应方程式．
    （2）已知上述有机反应放出大量热，则A中的现象是反应液微沸及有红棕色气体充满A容器．
    （3）冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中的水应从a口进入（填“a”或“b”）．B中盛放的CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    （4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应不是加成反应，反应现象是有淡黄色沉淀生成．也可使用蓝色石蕊试纸更简便地证明上述结论．
    （5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是b（填字母标号）．
    a．①②③④②b．②④②③①c．④②③①②d．②④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）
    A．v（A）=0.9 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=1.4 mol/（L•s）D．v（D）=1.8 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某兴趣小组用如图装置做了两次实验，不可思议地用原电池完成总反应：H++OH-=H2O
    实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡．
    实验②：向乙池的Pt电极表面通入另一气体，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡．

    （1）实验①，甲池通氢气的Pt电极为负极，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=2H2O．
    （2）实验②中乙池中通入气体为O2，甲池电解质溶液为NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．298K时，在20.0mL0.20mol•L-1氨水中滴入0.20mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．
    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用甲基橙
    （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）
    ②N、M、P三点所示溶液导电能力最强的是P对应的溶液；M点对应离子浓度大小关系为c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    ③25℃时，N点c（OH-）为$\sqrt{2}$×10-2 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置或操作合理的是（　　）
    ABCD
    CH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
    B．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个
    C．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
    D．2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
    B．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色
    C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
    D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是（　　）
    A．NaOH固体称量时间过长B．盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗
    C．用酚酞作指示剂D．固体NaOH中含有Na2O杂质

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